Svar
Din lærebog indeholder sandsynligvis dataene i en tabel som denne :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {længde (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Så hvis du mener, at dinitrogen har en tredobbelt binding og dioxygen a dobbeltbinding, ser du, at nedbrydning af dinitrogen i atomer kræver en meget højere bindingsdissociationsenergi. Du kan også se, at bindingslængden i dinitrogen er den korteste, så her fungerer din lærers tommelfingerregel (kortere binding, stærkere binding) pænt.
F er mindre end N og O og har således en lille bindingslængde
Denne regel fungerer ikke, selvom man sammenligner kun de enkelte obligationer. fungerer sandsynligvis, hvis du forbliver i den samme gruppe (sammenligner F, Cl, Br, I), men i sidste ende er du nødt til at se på de eksperimentelle data, eller hvis der ikke er nogen tilgængelige data, skal du måle dem selv.
Og lille bindingslængde betyder større energi (min lærer fortalte mig)
Denne regel ofte fungerer, men igen ikke for enkeltbindingerne NN, OO og FF. Forskellene i bindingslængde og energi er subtile, og det er når disse regler ofte bryder sammen.