Hvilket element har større atomradius — beryllium eller xenon?

Du kan ikke rigtig effektivt sammenligne atom radier af xenon og beryllium empirisk; atomerne er for langt fra hinanden. Når du først har fjernet dig fra direkte naboer, er det generelt ikke muligt at estimere relative størrelser af atomer.

Det nærmeste tip, du kan få, er beregnet atomradier på Wikipedias dataside . Disse viser, at xenon er lidt mindre ($ \ pu {108 pm} $ til $ \ pu {112pm} $), men forskellen er mindre end den forventede fejl. Så for alle formål har de samme størrelse.

Kommentarer

• Hvad med, hvis de ikke er langt fra hinanden, såsom Beryllium med svovl eller Beryllium med fosfor? Magnesium med yttrium eller magnesium med niob?
• @JasonC Medmindre de er direkte over / under / venstre / højre for hinanden eller øverst til højre / nederst til venstre (i alle tilfælde hvoraf du kan tegne en række lineære større eller mindre forhold), de er for langt fra hinanden.
• @Jan Radius givet for Xenon er Van Der Waal-radius og radius givet for Be er atomær radius. Vil det være rimeligt at sige, at Xenon er lidt mindre baseret på disse data?
• @Eloise Nej, det ' er den beregnede atomare radius i begge tilfælde. da.wikipedia.org/wiki/…
• Jeg har lært at det er ikke muligt at måle atomradius for ædelgasser. For at måle atomradien af Xe har vi brug for en forbindelse, hvor Xe-Xe binder, som ikke findes. Hvordan beregnes denne atomare radius af Xe endda?

Hvis du vil sammenligne radius på 2 elementer, du kan normalt gøre det, når elementerne enten er i den samme kolonne (gruppe) eller den samme række (punktum).

Når du bevæger dig ned i kolonnen, bliver elementet større, fordi det har flere energiskaller. For eksempel har ilt en mindre radius end svovl.

Når du bevæger dig til højre i rækken, har elementet større nuklear ladning (flere protoner) for det samme antal energiskaller. Derfor trækkes hver elektron stærkere, og radius falder. For eksempel har fluor en mindre radius end ilt.

Nu er dine elementer, Berylium og Xenon, ikke i den samme kolonne eller række. Ikke desto mindre er Xenon meget lavere end Berylium, så vi kan antage, at det har en større radius.

Kommentarer

• Så i tendens med atomradius efter gruppe eller periode, hvis vi sammenligner med to atomer med forskellige kolonner og perioder, skal vi sammenligne begge med hvor lave de er? For eksempel Magnesium og Scandium. Da Scandium er lavere end magnesium med 1 periode, har Scandium derfor større radius. Da svovl har en lavere periode end Berylium, har svovl derfor større atomradius. Er jeg korrekt?
• Nej. For eksempel har Strontium en radius på 200 picometer, og Kalium har en radius på 220 picometer, selvom de er i forskellige kolonner og forskellige rækker, og Kalium er i en højere række (værdier fra " Atomic Radius ", Wikipedia). Men når der er en meget stor forskel, kan vi sige.
• Så Berylium er større end svovl, fordi svovl er lavere end Berylium i en periode og 4 grupper foran, så atomtræk dominerer. Men du sagde tidligere, at Xenon er større end Berylium. Så hvad skal jeg gøre, hvis jeg får to elementer med forskellige grupper og perioder. (Jeg ' lærer stadig med trend af gruppe og periode, så ignorere måske den numeriske værdi). Hvad mener du også med " stor forskel "? Stor forskel på periode?
• Jeg antog, at Xenon har en større radius. Jeg kunne dog ikke ' ikke finde en målt atomradius af Xenon online. Kun en beregnet værdi. Og ifølge den beregnede har Beyllium en større radius (112 pm) end Xenon (108 pm). Dette viser nøjagtigt min pointe. Vi kan ikke sammenligne dem. Vi kan kun gætte. Og jeg tog fejl. Der er ingen reel værdi for " stor forskel ", kun spekulation.