I weekenden lod jeg ved et uheld et glas vand på mit køkkenbord i et par dage, mens jeg var ude af byen. Ikke overraskende dannede der bobler på væggene.
Som jeg forstår fra sidste gang jeg deltog i en kemiklasse for et stykke tid siden, sker dette på grund af vand-selvioniserende (i et forhold på $ 10 ^ {- 14} $ hvis jeg husker korrekt) .
$$ \ ce {H2O + H2O \ rightleftharpoons H3O + + OH -} $$
Men af en eller anden grund dannede boblerne sig kun op til en bestemt dybde:
Hvad er årsagen til dette? Forekommer selvionisering ensartet i glasset? Begynder der dannes bobler ovenfra og ned, og ville de have nået bunden, hvis de ikke blev rørt i længere tid?
Kommentarer
- Kerneområder i glasset?
Svar
Gasser er mindre opløselige i varmt vand end koldt vand.
bobler er sandsynligvis fra opløst gas, der kommer ud af opløsningen, når vandet opvarmes.
Boblerne er ikke relateret til selvionisering af vand. Selvioniseringen varierer noget med tryk, så i en ekstrem dybde i havet kan det være nødvendigt at overveje, hvad Kw er, men ikke i et glas vand.
Gassernes opløselighed stiger med tryk, så på dette grundlag er det mere sandsynligt, at du ville have boble vist nær toppen. Imidlertid er trykket kun 1-2% større i bunden af glasset sammenlignet med toppen. Der kan være færre kimdannelsessteder (såsom små ridser) nær bunden af det pågældende glas. Også, hvis boblene nogle gange bevæger sig op ad væggen, ville det være logisk, at der er mindre i bunden.
Kommentarer
- Så der ville ikke være / færre bobler, hvis jeg lod et varmt glas vand sidde og køle, ikke?
- Jeg ville ' ikke forvente noget
Svar
Jeg har altid antaget, at boblerne er dannet, fordi de kommer ud af opløsningen, efter at vandtrykket falder. Inde i din VVS er trykket højt, og vandet kan rumme meget gas, og når du hælder det i glasset, er trykket lavere, og du har en overmættet opløsning, og gassen kommer gradvist ud af opløsningen ved kimdannelsen steder på glasvæggene.
Forslag til eksperiment: tag et sådant glas vand, efter at det har stået et par dage, og hæld vandet i et nyt glas. Se om der dannes nye bobler.
En anden ting at prøve: forsegle vandet fra atmosfæren, mens du efterlader det ved omtrentligt atmosfærisk tryk. Måske kan du vende et glas fuldt vand i et karbad og passe på ikke at fange en boble? Jeg går at gøre dette lige nu!
Opdatering:
Det omvendte glas samles omtrent lige så mange bobler som det opretstående glas, så gassen ser ud til at komme fra “inde” i vandet og ikke diffundere der. Jeg bemærkede ikke nogen forspænding mod toppen af glasset ved min første kontrol efter et par timer, men nu, efter to dage, har det omvendte glas nogle flere og større bobler nær toppen, hvor de bliver fanget. Jeg “Jeg spekulerer i, at det er bare tyngdekraften, der gør det”: nogle gange løsner en boble sig fra væggene og simpelthen flyder op, selvom jeg ikke har tålmodighed til at se, om de nogensinde sætter sig fast på væggene igen i stedet for blot altid at fortsætte til toppen.
Kommentarer
- ja, at ' er et godt punkt, trykket i VVS ville være en vigtig faktor. Kan være så høj som 80psi for byvand. 30 psi er almindeligt for brøndvand
Svar
Du blander ting sammen. Selvioniseringen af vand er slet ikke forbundet med bobler. Ioniseringen er en ligevægtsproces, som fortsætter for evigt under konstante forhold, hvilket betyder, at koncentrationen af ioner ikke stiger under c under faste forhold. Også ioner produceres i vandig fase ikke gasformig fase
$$ \ ce {2H2O ~ (l) – > H3O ^ {+} ~ (aq) + OH- ~ (aq)} $$
Drikkevandet er ikke rent, det er en opløsning af mange mineraler og gasser. Ændring af temperatur og tryk i omgivelserne kan påvirke gassernes opløselighed. Gasser er mindre opløselige ved høj temperatur. Så når vand absorberer, kommer gasser ud i form af bobler. Om den særlige dybde varierer opløselighed omvendt med tryk. Efterhånden som trykket øges med dybden, vises bobler kun op til en bestemt dybde.
Kommentarer
- @Saad Prøv at spørge folk i Alaska ….
- @Saad That ' en fransk altan.
- Beklager altanen