Først ved jeg, at der er blevet stillet lignende spørgsmål om optælling af d-elektroner.
Men mit spørgsmål er om elektronerne i 4d orbital. For eksempel hvis jeg har CdS. Cadmium har en afgift på +2. Så påvirker dette antallet af d-elektroner?
Ville det være 10 d-elektroner, da de 2 ekstra er blevet fjernet fra 5ers orbitale?
Også er elektronkonfigurationen af Cd i CdS:
[Kr] 5s2 4d10
eller er det:
[Kr] 4d10
Kommentarer
- Hej og velkommen til Chemistry.SE! På dette tidspunkt anbefaler jeg, at du tager den korte turné for bedre at gøre dig bekendt med siden. Da dette synes at være et spørgsmål om lektier, skal du læse gennem denne diskussion. Med hensyn til dit spørgsmål, hvilke svar har du mistanke om er korrekte, og hvorfor?
- Tak! Jeg formoder, at fordi Cd har en +2 opladning, vil 5s2 elektronerne gå tabt. Så i CdS er elektronkonfigurationen af Cd [Kr] 4d10. Men jeg vidste ikke ' at dette var muligt … Jeg tror jeg ' har lige gjort det op for at jeg kan fjerne 5s2 elektronerne i forbindelser som denne.
- Ofte er det valenselektronen, der deltager i dannelsen af ioniske forbindelser, selv i overgangsmetaller. Så Ja $ [Kr] 4d10 $ er korrekt.
Svar
Uden at gøre en slags mindst halvdelen -alvorlige beregninger, du kan ikke rigtig besvare spørgsmålet. For alt hvad vi ved, kan en cadmium (II) ion være $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 \, 5s ^ 1} $ eller $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.
I betragtning af analogierne til andre overgangsmetaller og generel struktur for praktisk talt alle overgangsmetalioner, den første konfiguration, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $ er mest sandsynligt. Jeg kan ikke huske et tilfælde, hvor et overgangsmetalion havde nogen elektroner i valensskallen, før d elektronerne var fuldstændigt befolket; dvs. selvom du har to s elektroner i det neutrale atom og kun ioniserer en gang, ville du kun ende med d elektroner i ionen.