Jeg har lige bemærket, at det i det periodiske system ikke siger, hvor mange valenselektroner der er for hver søjle i d-blokken.
Hvordan finder jeg ud af, hvor mange valenselektronelementer i d-blokken der har?
Kommentarer
- For det første afhænger det af, hvad du tæller som ” valenselektroner “. Hvis du siger det, for alle d-blokmetaller, er n s og ( n -1) d elektroner tæller som ” valenselektroner “, så er svaret på bare se på gruppenummeret. Men ‘ fungerer naturligvis ikke for Zn, som faktisk kun har 2 valenselektroner. At ‘ s virkelig et ekstremt tilfælde dog. Det siges undertiden, at d elektronerne overgår fra at være valenselektroner i den tidlige d-blok (derfor danner Sc kun $ \ ce {Sc ^ 3 +} $) til at være kernelektroner i slutningen af d -block (deraf Zn danner kun $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Svar
Det enkleste svar er : d-blokelementer har antallet af valenselektroner lig med deres gruppetal, hvilket er lig med antallet af elektroner i “valence shell”. Dette fungerer, hvis du bruger definitionen af valensskal til at være den yderste skal.
Men det er forkert at anvende konceptet til at bestemme valens af elementet, fordi det varierer med forbindelsen, det er til stede i. For eksempel kan jern vise to valenser, $ 2 $ og $ 3 $ i forbindelserne jern (II) sulfat ($ \ ce henholdsvis {FeSO4} $) og jern (III) sulfat ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $). Men fra ovenstående definition har jern $ 8 $ valenselektroner.
Faktisk gælder dette også for mange elementer uden for d-blokken, for eksempel viser klor typisk en valens på ($ -1 $) i sammensætninger som $ \ ce {NaCl} $, men det kan også vise en anden valens (mere passende oxidationstilstand ) i ioner som perchloratanion ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), hvor dens værdi er $ \ mathbf 7 $ (mens oxidationstilstanden er $ \ mathbf {+7} $, bemærker forskellen, at der ikke er nogen plus- eller minustegn i valens).
Kommentarer
- Jern kan faktisk opnå en oxidationstilstand på +6 .
Svar
d- blokelementer har 1-10 elektroner i d-shell. men den (n + 1) S ydre skal har enten 2 eller 1 elektron for at fuldføre halvfyldte eller fuldt udfyldte tilstande for elementerne, der har en elektron mindre end afslutningen af denne tilstand.
Kommentarer
- Dette er også ‘ t virkelig sandt. Der er flere undtagelser fra din regel; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; for blot at nævne nogle få. Den virkelige regel er, at elektronerne optager orbitalerne, der giver den laveste energikonfiguration. Beregning af, hvad denne konfiguration er, er et komplekst emne.
Svar
Her er listen over overgangsmetaller og generaliserede oplysninger om deres valenselektroner. Valenselektronerne (VE) er elektronerne i det ydre skal af et atom. I ovenstående billedformaterer valenselektronesøjlen de forskellige baner i et atom (men igen dette er en generaliseret regel, der er nogle undtagelser). Så for at finde valenselektronen skal du kontrollere det sidste ciffer i serien. på Comparisonofmetals.com kan du sammenligne og udforske mere om disse metaller ved hjælp af forskellige parametre som deres forskellige egenskaber, fakta, anvendelser, periodiske tabeloplysninger osv. Jeg stødte på dette websted, mens jeg arbejdede på mit videnskabsprojekt. De har nogle unikke og interessante funktioner som sammenligning af metaller, Metalsquiz, plotgrafer, sammenlign statistik og meget mere! Jeg håber, det vil være nyttigt. 
For eksempel er Scandium metal “s elektroner pr. skal 2, 8, 9, 2 og dens ydre skal har kun 2 elektroner. Derfor er valenselektronantalet for scandium 2.
Kommentarer
- Hej Pravin, som det er, svaret her svarer ikke ‘ t virkelig på spørgsmålet. Tabellen viser bare tal uden at sige, hvilken kredsløb elektronerne er i.
- Hej John Snow, for at besvare din forespørgsel; valenselektronerne (VE) er elektronerne i det ydre skal af et atom. I ovenstående billede giver valenselektronesøjlen et atoms forskellige baner. Så for at finde valenselektronen dig er nødt til at kontrollere det sidste ciffer i serien. For eksempel er Scandium metal ‘ s elektroner pr. skal er 2, 8, 9, 2, og dens ydre skal har kun 2 elektroner.Derfor er valenselektronantalet af scandium 2.
- Dette er ikke sandt, fordi overgangsmetaller let kan miste elektroner fra deres d-orbitaler såvel som de ydre s orbitaler. Dette spørgsmål kan ikke besvares uden at overveje elementernes orbitale elektroniske konfigurationer.
- Hej Bon, du har ret i, at vi ikke kan generalisere denne regel, fordi der er nogle undtagelser. Billedet, der er vedhæftet ovenfor, giver en generel idé om valenselektronerne i d-blokelementet. Men hvis du vil have den nøjagtige information, bedes du se dette websted ( sammenligningofmetals.com ) Bare for et eksempel er valenselektronerne af guld 1 ifølge tabellen. Guld (Au) er et d-blokelement og har 1 valenselektron (undertiden 3 eller endda 11 afhængigt af hvordan “valenselektron defineres.)
- Guld (Au) er et d-blokelement og har 1 valenselektron (undertiden 3 eller endda 11 afhængigt af hvordan “valenselektron defineres.) Guld har dog oftest kemiske reaktioner med 1 eller 3 valenselektroner. Reaktioner med tre valenselektroner vil blive markeret som guld (III.) Hvis formlen ikke konnoterer brugen af guld (III), kan guld med en valenselektron overvejes.
Svar
Elementer i d-blokken er overgangselementer, og hver har en eller to valenselektroner i deres respektive orbitaler. De fleste har to med flere bemærkelsesværdige undtagelser: elementer kan “stjæle” en elektron fra den yderste s blok og flytte den til d-blokken for at nå en fyldt eller halvfyldt ($ 5 $ af $ 10 $ elektroner) tilstand i d blok. Disse elementer skal tages fra sag til sag.
Kommentarer
- Velkommen til Chemistry.SE! Tag turen for at blive fortrolig med dette websted. Matematiske udtryk og ligninger kan formateres ved hjælp af $ \ LaTeX $ syntaks. For mere information generelt se Hjælp .