$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Dybest set svarede jeg allerede dette, men jeg var lidt forvirret over resultatet, fordi jeg ikke ved, om der er en binding, der er negativ, fordi jeg er fortrolig med den energi, der gives til “dissociation” af en binding eller “dannelse” af det, men her er det givet energien til dannelse af klor og kulstof, jeg ved ikke, om det er det samme som dannelsen af bindingen eller ej!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Skal jeg tage $ \ trekanten H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ samme som $ \ trekant H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? I så fald multiplicerer jeg det med $ 2 $, ikke $ 4 $.
- Skal $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ være forud for et minus $ – $ eller et plus $ + $, fordi jeg ikke ved, om det er en energi, der er nødvendig for at formulere $ \ ce {CCl4} $? Jeg siger ikke, at obligationens entalpi er skal være negativ, men retningen.
Svar
Brug af dine givne data
$$ 2 \ gange \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Kommentarer
- Hej Sir, tak for svaret, kan du forklare mig, hvorfor du gangede $ \ trekanten H ^ ° _f (Cl (g )) $ ved $ (2) $, & Hvorfor lægger du en $ (-) $ før $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ afhænger af støkiometri, og jeg trak entalpi af bindingsdannelse, fordi det er " tabt " energi, der mangler på ligningens RHS. Når der dannes binding, går energi tabt fra LHS-siden til varme. Implementering af RHS har mindre energi end LHS, så jeg balancerede bare den samlede energi.
- at ' synes logisk nu, men stadig hvorfor $ 2 \ gange \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. kan vi sige, at $ 2 \ gange \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ trekant {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & tak Sir for din tid.
- Du tager højde for energien her så $ 2 $ er der, fordi du har dannet 2 mol klorgas.
- men der står $ 2 {} Cl_2 $ At ' s Giver os $ 4 Cl $ hvis det er ', fordi der står $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $