Så vidt jeg forstår $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ struktur, danner svovl to koordinatbindinger med to iltatomer, og der dannes to dobbeltbindinger med ilt efter svovl udvider dens valance shell til 6. På dette tidspunkt beregner formel ladning af disse to koordinatbundne ilt total formel ladning på −2 og den formelle ladning på $ \ ce S $ og den dobbeltbundne $ \ ce O $ er nul. Dermed kan minus 2-ladningen på $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ vises, men oprindeligt var alle atomer neutrale. Mens der blev lavet bindinger, blev elektroner kun delt.
Hvordan gjorde overskydende 2 negativ ladning dukker op?
Hjælp venligst, jeg laver bestemt nogle fejl
Svar
Ionen er ikke et S-atom og 4 O-atomer sammen. Ion har i det store og hele to negative ladninger, Det er således noget som 1Svovl + 4 Oxygen + 2 elektroner. Det er ikke som om der var et svovl og fire neutrale iltatomer, og de blev negativt ladede under obligationsformat på. Bindingen skal have dannet sig i en eller anden reaktion, og i den reaktion ville ladningen være bevaret.
Kommentarer
- Ja, overvej svovlsyre- H2SO4 . Det er en stærk syre, og når den adskilles fuldstændigt, mister den 2 H + -atomer. Dette efterlader en $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion, som skal -2 opkræves på grund af bevarelsen af afgifterne.
- Ja, jeg lavede nogle fejl selv. . S og 2 O er ikke forbundet med koordinatbindinger, men normale kovalente bindinger og ekstra elektroner kommer fra reaktioner. Jeg tænkte forkert i første omgang
Svar
Tho svovl og ilt er ikke neutrale atomer. Svovlens oxidationstilstand er 6+, og for hvert ilt er 2-. Det hjælper lidt med at tænke på det som bundet ionisk, selvom båndets natur er ret kovalent. Sammen ender det hele med at være 2-.
Svar
Der er delvise afgifter på S og O i SO4 [2 -], sulfationen. Sulfationer findes i svovlsyre = H2SO4, som ioniserer til SO4 [2-] + 2 H +
Ilt er elektro-negativt. Det har en delvis negativ ladning. Tænk på vand = H2O, som kan nedbrydes til H + og OH-. Når ilt trækker elektronerne mod sig selv, får svovlet en delvis positiv ladning.
Svovl kan enten have en delvis positiv ladning eller en delvis negativ ladning. Hydrogensulfid = H2S, som kan nedbrydes til H + og HS- [ligesom vand].
Svar
En S atom har 6 valenselektroner og et O-atom har 6 valensvalg
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 valenselektroner
Vi har brug for 32 valenselektroner til 4 fulde ydre skaller (8×4), men har kun 30. Ladningen er således 2- for ionen.