Svar
Det handler om elektronernes energiniveauer. findes i forskellige energiniveauer, og hvert energiniveau kan kun optages af et specifikt antal elektroner (googles kvanteteori).
Eksempel: Neon har en elektronkonfiguration på $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, hvilket simpelthen betyder, at det har en fuld $ 1s $ orbital (maksimumet er 2 elektroner som angivet med overskrift) og har en fuld valensskal, som er $ 2s $ og $ 1p $ orbitaler (som er valensskallen for molekyler i række 2).
Nu for neon at miste en elektron (at binde) bliver det nødt til at tage en elektron ud af en fuld orbital ($ 1p $), hvilket gør molekyler r eactive (en ikke-fuld valensskal) og ville bare tage elektronen med det samme tilbage.
Tænk på Ne $ ^ + $ som mere elektronegativ (der ønsker elektroner) end elementært fluor, så det trækker en elektron fra næsten alt og gå tilbage til dets elementære form.
Hvis dette svar ikke er tilfredsstillende, kan jeg forklare yderligere uden først at dykke ned i kvanteteori.
Kommentarer
- Du ' har ret, det var ikke ' t ret tilfredsstillende, måske gjorde jeg ikke ' t angive det åbenlyst nok i spørgsmålet, men jeg forstod det meste af det allerede. Så nyttig som denne forklaring er, den indeholder nogle tautologier, og derfor forklarer ' ikke meget af HVORFOR (gentager simpelthen betydningen af stabilitet). Så hvis det er muligt, kan du vandre til " reelle " forklaring?