Hvorfor er atomradierne af jern, cobalt, nikkel og kobber næsten de samme?

Vi er nødt til at vælge det sæt af elementer, der har næsten samme atomare radier:

  1. $ \ ce {O , S, Se, Te} $
  2. $ \ ce {Li, Be, B, C} $
  3. $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $

Jeg googlede det tredje satses atomare radier og fandt dem meget tæt på hinanden: alle er næsten $ \ pu {125 pm} $ (ifølge empiriske data fra Wikipedia) . Er der en specifik grund til dette, eller er det bare en tilfældighed?

Svar

Atomeradius er omvendt proportional med den effektive nukleare ladning. Når vi bevæger os fra venstre mod højre i en periode, øges den effektive nukleare ladning. Dette mindsker radius af et atom. Samtidig stiger antallet af elektroner i 3d-underskallen i overgangselementer. Dette vil afvise de allerede tilstedeværende 4-elektroner. Denne frastødning vil øge den atomare radius. I Fe, Co, Ni & Cu begge effekterne balancerer næsten hinanden og holder atomradius den samme.

Svar

Jeg tror, at pointen med dette spørgsmål er, at du skal indse, at valgmuligheder 1 og 2 ikke kan være det rigtige svar.

Som dig gå ned ad en gruppe, nye elektronskaller optages, som strækker sig længere væk fra kernen og øger atomradiusen. Derfor skal valgmulighed 1 være forkert. afskærmning er omtrent den samme (i det mindste indtil du kommer til overgangsmetaller). Atomeradius vil derfor falde over hele gruppen, så valgmulighed 2 kan ikke være korrekt, og svaret skal være mulighed 3.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *