Vi er nødt til at vælge det sæt af elementer, der har næsten samme atomare radier:
- $ \ ce {O , S, Se, Te} $
- $ \ ce {Li, Be, B, C} $
- $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $
Jeg googlede det tredje satses atomare radier og fandt dem meget tæt på hinanden: alle er næsten $ \ pu {125 pm} $ (ifølge empiriske data fra Wikipedia) . Er der en specifik grund til dette, eller er det bare en tilfældighed?
Svar
Atomeradius er omvendt proportional med den effektive nukleare ladning. Når vi bevæger os fra venstre mod højre i en periode, øges den effektive nukleare ladning. Dette mindsker radius af et atom. Samtidig stiger antallet af elektroner i 3d-underskallen i overgangselementer. Dette vil afvise de allerede tilstedeværende 4-elektroner. Denne frastødning vil øge den atomare radius. I Fe, Co, Ni & Cu begge effekterne balancerer næsten hinanden og holder atomradius den samme.
Svar
Jeg tror, at pointen med dette spørgsmål er, at du skal indse, at valgmuligheder 1 og 2 ikke kan være det rigtige svar.
Som dig gå ned ad en gruppe, nye elektronskaller optages, som strækker sig længere væk fra kernen og øger atomradiusen. Derfor skal valgmulighed 1 være forkert. afskærmning er omtrent den samme (i det mindste indtil du kommer til overgangsmetaller). Atomeradius vil derfor falde over hele gruppen, så valgmulighed 2 kan ikke være korrekt, og svaret skal være mulighed 3.