Dette spørgsmål har allerede svar her :
Kommentarer
- Jeg ' har set det skrevet begge veje. Hvis noget, synes den anden vej at være mere almindelig.
- ja, jeg var enig i spørgsmålet, det er skrevet begge veje, og ikke kun som B (OH) 3, men hvorfor sker dette kun for borsyre? at blive skrevet i form af en base @IvanNeretin
- @QuarkyLittleThing At skrive H3PO4 som PO (OH) 3 er faktisk underligt. Det samme gælder for H2SO4. For H2SO4 ser det ud som SO2 (OH) 2 meget forvirrende, og hellere vil jeg hellere vride det som H2SO4. Jeg tror, det er bare en måde at skrive på. Hvis der er nogen kemisk eller strukturel årsag bag det, så er jeg ivrig efter at vide det.
Svar
Dette skyldes hovedsageligt, at borsyre almindeligvis antages at have forskellige surhedsmekanismer. Mens almindelige syrer generelt adskiller sig
$ \ ce {HNO3 < = > H + + NO3 -} $
borsyre antages almindeligvis at forbinde med vand
$ \ ce {H2O + B (OH) 3 < = > H + + [B (OH) 4] -} $
denne type surhed er ret almindelig for metalhydroxider, dermed skrivemåden.
For den sags skyld skal ikke hvert brint skrives i begyndelsen af en syreformel, men kun faktisk sure. Så, $ \ ce {H2SO4} $, men $ \ ce {HPH2O2} $
Kommentarer
- Selv konventionen om at skrive sure hydrogener ved begyndelsen følges ikke altid, og det er alt for let at antage, at $ \ ce {HCOOH + NaOH} $ vil give … $ \ ce {NaCOOH} $. Oy!
- Og da den anden $ \ mathrm pK_ \ mathrm a $ svovlsyre er en beskeden $ \ sim 2 $, kunne man også forestille sig, at den blev skrevet som $ \ ce {HSO3OH} $. Interessant nok blev det i den tidlige udvikling af kemi tilsyneladende tænkt simpelthen at være en addukt på $ \ ce {SO3} $ og $ \ ce {H2O} $!