$ \ ce {BF3} $ binder tilbage binding med fluor og accepterer stadig et par elektroner og betragtes som lewis syre hvorfor?
Kommentarer
- Det ' s mesomere stabilisering ikke bagbinding og bindinger er stadig polariseret til fluor.
- Jeg har en fornemmelse af, at fluor i $ \ ce {BF3} $ gør den ting næsten modvilligt, som " OK, du kan bruge mit ekstra elektronpar i en kort periode mens, men så giv det tilbage til mig asap " Dette har sandsynligvis noget at gøre med det faktum, at vi sjældent hører om fluor i $ sp ^ 2 $.
Svar
En Lewis-syre kan acceptere et par elektroner fra en Lewis-base. Bor i BF3 er elektronfattig og har en tom orbital, så den kan acceptere et par elektroner, hvilket gør det til en Lewis-syre.
Kommentarer
- HVIS du har en stærk kemisk baggrund, kunne jeg gå videre og sige, at fluor er et mere elektronegativt atom end bor, så elektrondensiteten i BF3 ville skifte mere mod F-atomet. Dette skaber den største elektronmangel på B-atomet, så det let kan acceptere et andet elektronpar.
- Nå, dette er ikke et fuldt svar, da det ikke ' ikke tale om $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ -binding eksplicit nævnt i spørgsmålet. OP spørger, hvorfor $ \ ce {BF3} $ stadig er en Lewis-syre på trods af denne binding .
Svar
En Lewis-syre defineres som en elektronpar-acceptor. Så for at noget skal fungere som en Lewis-syre, skal det have elektroner. Præmieeksempler er $ \ ce {H +} $, den hårdeste Lewis-syre rundt (nul polariserbarhed, meget høj ladning pr. Volumenforhold) og praktisk talt alle metalkationer derude: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ bare for at nævne nogle få.
Overvej bor, et ret elektropositivt element – det tæller som en metalloid, så det er et sted mellem ikke-metaller og metaller. Vi binder det til fluor, det mest elektronegative element, og det gør vi tre gange. Det skal være tydeligt, at der næsten ikke er nogen elektrondensitet tilbage på bor. Hvor glad ville det være, hvis et andet atom med glæde donerede deres elektronpar til at dele?
Hvad skal vi nu gøre, hvis der ikke er nogen Lewis-base i nærheden? I første omgang vil bor stadig være der, udtømt af alle dets valenselektroner med fluor (eller næsten i det mindste). Det er her fluor opdager sin velgørenhedsside: Alle tre fluor donerer kun en smule elektrondensitet, så babyboret i midten holder op med at græde. Dette er det, du omtalte som tilbagebinding, og Ivan kalder mesomerisk stabilisering. Men pointen er: Det hjælper ikke på nogen måde mod elektronmangel, det er mere som bors sidste modforanstaltning mod at miste elektroner.
Kommentarer
- Kemikere tilgiv mig, at jeg har forvandlet atomer til mennesker. I det mindste forklarede jeg ikke hele den elektronudtagende ting med socialisme …
Svar
En lewis syre er defineret som en elektronparacceptor. Bor i BF3 er elektronmangel & har en tom d orbital, så den kan acceptere et par elektroner, hvilket gør det til en lewis syre. Den indeholder også kun 6 elektroner i den yderste skalfremstilling det er i stand til at acceptere et elektronpar for at færdiggøre sin oktet. Således er det “s lewis acid
Kommentarer
- Dette har intet at gøre med d orbitaler. Jeg tror, du mener en tom p-orbital, ikke ad-orbital.