Londons spredningsstyrker har angiveligt mindst styrke ud af alle de intermolekylære kræfter. Men $ \ ce {CS2} $ , som kun har spredningskræfter, har et højere kogepunkt (og dermed stærkere intermolekylære kræfter) end $ \ ce {COS} $ , som udover dispersionskræfter har dipol-dipolattraktion. Hvorfor er dette?
Jeg formoder, at det har noget at gøre med $ \ ce {CS2} $ , der har en tykkere / mere inducerbar elektronskal, men så opstår et nyt spørgsmål: hvordan ville du vide, om spredningskræfterne i et molekyle er stærkere end dipol-dipolkræfterne i et andet?
(Teoretisk uden brug af kogepunkter eller andre eksperimentelle data. Dette er også baseret på spørgsmål 4a fra 2018 AP kemifri respons .)
Kommentarer
- COS er ikke så meget af en dipol. Til punktet i dit spørgsmål: Generelt set ved du ikke ', før du prøver det. Kemi er trods alt en eksperimentel videnskab.
Svar
Selvom individuelle spredningskræfter er svage, er de kumulative og øges med molær masse. Som hovedregel stiger kogepunktet med molær masse.
Polære molekyler har højere kogepunkter sammenlignet med molekyler med lignende molære masser. For eksempel har ethanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) et højere kogepunkt end dimethylether ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ er ~ 16 g / mol tungere end COS.