Et kaliumatom består af 19 protoner og 18 kerneelektroner. Disse elektroner screener 18 protoner til en værdi af Coulomb-kraft. Derfor er der en protonværdi af Coulomb-kraft, der tiltrækker valenselektronen af kalium. Mens krypton omfatter 36 protoner og 28 kerneelektroner. Dens elektroner skærm 28 protoner vrider af Coulomb kraft. Derfor er der otte protoner til en værdi af Coulomb-kraft, der tiltrækker kryptons valenselektroner.
Derfor er der mere Coulomb-kraft, der tiltrækker kryptons valenselektroner, end der tiltrækker valenselektronen af kalium; følgelig er kryptons atomare radius mindre end den atomare radius af kalium.
Er det korrekt?
Svar
Dit koncept er tæt på det virkelige svar. Du skulle tænke det som nej. af protoner pr. elektron over alt. Sådan er tingene gjort i litteraturen, og hvis du ikke er tilfreds, så overvej det faktum, at ikke alle elektroner beskytter kernen i samme omfang. Der er visse regler [slaters rule] lavet, og som fungerer i de fleste tilfælde, hvorved du faktisk kan forudsige, hvor meget atomkraft, der virker på elektronen. Selv med det vil du se valenselektron for K er mere afskærmet end for Kr. Men de tal, du kom med, giver ikke så meget mening. Det gør lidt, men bedre, hvis du går på den måde, det er blevet diskuteret.
Kommentarer
- Hvis vi bare gjorde samlede elektroner / samlede protoner, ville ' t forholdet mellem elektron og proton være det samme for K og Kr, og det ville også være ' t deres radier er omtrent ens?
- Hvordan er 36/28 og 19/18 ens? 36/28 er større end 19/18 mand
- Jeg er ikke tilfreds med dit svar, for hvis vi ser på bunden af protonen, så skal radius af natrium være større end argon
Svar
På grund af den dårlige afskærmningseffekt af “d” orbital af “Kr” så “z” -effekten øges og radius falder, men i “K” er der ingen dårlig afskærmningseffekt, så det er “s radius er større end “Kr”