Jeg læste, at $ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ er mere opløselige end $ \ ce {NaCl} $ i vand. Opløseligheden af $ \ ce {MgCl2} $ er $ \ pu {543 g / L} $ og det af $ \ ce {NaCl} $ er $ \ pu {360 g / L} $ (begge på $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Jeg tror, at $ \ ce {NaCl} $ skal være mere opløseligt på grund af dets højere ioniske natur. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ og $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ er mere polariserende og har mere kovalent karakter og bør derfor være mindre opløselige.
Jeg vil gerne vide årsagen til, hvorfor det modsatte sker.
Kommentarer
- Hvad med et par tal?
- Hvem sagde, at større ionisk karakter betyder større opløselighed?
- der skulle være balance
- @Chemist, Det tilrådes ikke at tilføje spørgsmål bortset fra hvad der oprindeligt var beregnet af OP. Derfor afvisningen. Din tilføjelse af opløselighedsdata blev fremført, behørigt krediteret, men manglede igen markeringen. Foretag komplette redigeringer, og prøv ikke at tilføje til gamle spørgsmål (du kan stille nye!)
- Fra min erfaring ved at stille nye spørgsmål vil det straks blive markeret som duplikat uden anden tanke af medlemmer af samfundet, så jeg besluttede at redigere dette spørgsmål for at gøre det svareligt.
Svar
Jeg tror ikke, der er noget simpelt svar .Der er nogle tommelfingerregler, som alle har undtagelser. De fleste klorider er opløselige. Det inkluderer både MgCl2 og CaCl2.
Opløselighed er resultatet af balancen mellem konkurrerende interaktioner: mellem ionerne i saltet og mellem disse ioner og vandet.
Mange faktorer bidrager til en forbindelses opløselighed i vand. I dette tilfælde er hovedforskellen mellem forbindelserne bindingenes styrke.
Det længere svar er at gøre med noget kaldet “solens entalpi.” blive overvældet af hydratiseringsentalpi
Kommentarer
- Hvorfor er gitterenthalpi af MgCl2 mindre end NaCl
- Jeg er bange for, at opløselighed er en af de egenskaber, der endnu ikke kan forklares korrekt. For eksempel, hvorfor er CaF2 absolut uopløselig? Ved sammenligning er CaCl2, CaBr2 og CaI2 alle ekstremt opløselige i vand, da de kan opløses i mindre end deres vandvægt.
Svar
$ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ er mere opløselige end $ \ ce {NaCl} $ fordi I $ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ den ioniske ladning er +2, derfor kan den interagere med flere antal $ \ ce {H2O } $ molekyler, da antallet af interaktioner øges frigøres mere mængde energi, hvilket er en hydratiseringsenergi, der er tilstrækkelig til at overvinde gitterenergien i forbindelsen. Selv opløselighed stiger med stigning i ladning på ion.
Kommentarer
- Hvis kun kemi var så enkel … Et kort kig på opløselighedstabel viser, at dette ikke er, hvordan opløselighed forudsiges / forklares.