Hvorfor fordamper vand ved stuetemperatur?

Først mener jeg, at jeg skal gøre det klart, at når vand koger, er bindingerne i vandmolekylet, der forbinder brintet og iltatom er ikke brudt. Under kogning er de intermolekylære bindinger i vand dem, der går i stykker, det vil sige bindingerne, der forbinder vandmolekylerne sammen.

Ved stuetemperatur er der fordampning (jeg vil ikke kalde det excitation). Dette skyldes, at der er et par vandmolekyler, som kan klare at samle nok energi til at flygte fra den store krop af molekyler og flygte ud i luften.

Dette kan forklares ved hjælp af en graf, der viser fordelingen af hastighed blandt vandmolekyler udarbejdet af Maxwell og Boltzmann.

Som du sikkert kan se, er der meget af vandmolekyler med lavere kinetisk energi end med højere kinetisk energi. De, der har højere kinetisk energi, er dem, der er i stand til at bryde igennem vandoverfladen for at blive damp.

Selv ved lave temperaturer er der nogle vandmolekyler har energi nok til at undslippe, og derfor kan fordampning i vand forekomme ved enhver temperatur e (ja, selvom vandet er i is).

Når temperaturen stiger, er der flere molekyler med højere kinetisk energi, og dermed kan mere vand fordampe.

Kommentarer

• @Kelpie Ja, de er stadig $ \ ce {H2O} $. Hvad angår, om de aldrig adskilles eller ej, vil jeg sige, at du har brug for meget mere energi for at bryde $ \ ce {H-O} $ -båndet med opvarmning alene. Du kan dog have en reaktion, hvor den frigjorte energi er tilstrækkelig til at overvinde den energi, der er lagret i $ \ ce {HO} $ -obligationen.
• Wow, I ' m nysgerrig efter, hvad der kørte de pludselige få opstemninger lol. Tak gutter!
• Selvom du forklarer dette korrekt, er din graf for molekyler på gasfasen, ikke løsning. Også abscissen er formodentlig i joule / muldvarp? Boltzmann-distributionen $ exp (- \ Delta E / RT) $ er sandsynligvis mere passende, den viser den samme effekt undtagen ved lav energi.
• Når man læser igennem dette ' synes ikke at forklare, hvordan en pyt kan fordampe fuldstændigt, selv i frysende temperaturer. Ekstrapolering fra " få " og " nogle " til " alle " er ikke ' t beskrevet.
• @ whatsisname Jeg tror, jeg ikke ' ikke tilføjede det, fordi det ikke var spørgsmålet. Er det noget, du vil spørge om, eller handler det mere om noget, som du synes skal føjes til svaret?

For at tilføje til Jerrys svar afhænger mængden af fordampning af vand også af tryk.

Infact, en måde at definere kogepunkt på er den temperatur, hvor damptrykket er lig med atmosfærisk tryk. Så du kan faktisk kog vand ved stuetemperatur .