For hvert af de følgende par skal du vælge det medlem med det lavere kogepunkt. Forklar din årsag i hvert enkelt tilfælde.
HI (g) eller HCl (g)
Hvis de begge var vandige opløsninger, ville vide, at HCl har et lavere kogepunkt. Men spørgsmålet nævner specifikt gas. Jeg tror, at gas ikke kan have et kogepunkt.
Kan nogen hjælpe mig med dette?
Kommentarer
- Hvornår du gør det koldt nok, en gas bliver flydende; det er også kogepunktet.
- Hver gas har bølgepunktet. Stoffer, der betragtes som en (permanent) gas, har deres kogepunkt under stuetemperaturen. Den laveste kogende poist har helium-4, nær 4,2 K.
Svar
Jeg tror, at gas ikke kan have et kogepunkt.
Et stofs kogepunkt refererer til faseovergangen mellem ren flydende og ren gas. Det afhænger af systemets tryk, og det normale kogepunkt tages ved standardtryk, 101,3 kPa (1 atm).
Alle rene stoffer, der forekommer i en væske og en gastilstand, har kogepunkter. Nogle stoffer springer over flydende tilstand og går direkte fra fast stof til gas (f.eks. Kuldioxid ved standardtryk). Nogle stoffer nedbrydes, før de koger, når du opvarmer væsken.
Så stoffet har kogepunktet, ikke gassen. Du kan argumentere for, om en ren væske har et kogepunkt (du kan ikke måle kogepunktet uden at have gas til stede også).
Hvis de var begge vandige opløsninger, ville jeg vide, at HCl har et lavere kogepunkt.
Opløsninger (homogene blandinger) er mere komplicerede end rene stoffer, når det kommer til kogning Normalt ændres sammensætningen, fordi et stof fortrinsvis overgår til gasfasen. For eksempel, hvis du koger ahornsaft (en vandig opløsning af sukker og andre opløste stoffer), vil temperaturen, hvormed opløsningen koger, stige under processen som koncentrationen i dette tilfælde er der ikke noget fast kogepunkt, fordi det afhænger af sammensætningen.