Bariumchlorid er repræsenteret som $ \ ce {BaCl2} $.
Da klor er et diatomisk molekyle, skal det betegnes som $ \ ce {Cl2} $.
Formulering får vi
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Kryds på tværs af valenser af Barium og klor får vi $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — i modsætning til den accepterede formel på $ \ ce {BaCl2} $. Hvordan er det?
Kommentarer
- I bariumchlorid er klor ikke i form af et diatomisk molekyle. Tænk på, hvordan ioniske forbindelser dannes.
- @TIPS Hvordan dannes de i dette tilfælde?
- Valency er en egenskab ved et element, ikke et molekyle.
- @IvanNeretin Hvordan får du formlen til bariumchlorid så?
- Meget som du gjorde, undtagen at <
ikke nævner $ \ ce {Cl2} $ ved alle. Der er bare Cl, dens valens er 1, og så er der Ba med valens 2, så …
Svar
Forbindelsen bariumchlorid er ikke den samme ting som barium og klor blandet sammen.
Når de reagerer, vil et bariumatom opgive to elektroner for at danne en handling, og et klormolekyle samler to elektroner op til danne et par klorioner: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Når du har begge disse ting på én gang, “forbruges” elektronerne så hurtigt som de “produceres”, så de vises slet ikke i resultatet: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ som danner et ionisk gitter, når det er solidt. Da dette gitter har samlet neutral ladning , dets ioniske ladninger skal balancere med heltalskoefficienter.
Sjovt nok er disse koefficienter $ 1 $ og $ 2 $ for henholdsvis $ 2 + $ og $ 1- $, så disse anvendes på de ioner, der bærer disse afgifter. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ eller mere enkelt og direkte: $$ \ ce {BaCl2} $$
Kommentarer
- Hvis du tror du har den rigtige reaktion, skal du være i stand til at give halvligningerne for den, således at bevarelsen af atomtal og bevarelsen af nettoladning holder. Din foreslåede formel vil kræve noget for at bryde mindst en, sandsynligvis begge disse.
Svar
Når klor er i sin frie tilstand er det diatomisk. Men når det reagerer med barium, er det ikke i form af $ \ ce {Cl2} $. Det vil være i sin ioniske tilstand, som er $ \ ce {Cl -} $. Det samme gælder Barium. Barium er mono-atomisk og dets ioniske tilstand er $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium giver en elektron til et kloratom og en anden elektron til et andet chloratom, da klorens værdi er 1, så det er $ \ ce {BaCl2} $.