Denne kilde angiver, at de tre s- orbitaler af hydrogen og fluor interagerer for at danne tre nye molekylære orbitaler, mens andre kilder siger, at 2s-orbitalen ikke er bindende.
Hvilken er mere korrekt? Hvis de virkelig danner tre nye molekylære orbitaler, hvordan ser de ud?
Svar
Med tanke på energien og symmetriforhold, i tilfælde af $ \ ce {HF} $ kan man konstruere MOer ved hjælp af $ 1s $ AO på H og $ 2s $ og $ 2p $ AOer på F.
Generelt bestemmes bidraget til MOer af koefficienterne i den lineære kombination.
Her bemærker man, at $ 1s $ elektronerne er næsten fuldstændig lokaliseret på $ \ ce {F} $ atomet. Også $ 1 \ pi $ elektroner er fuldstændigt lokaliseret på $ \ ce {F} $ atomet, fordi $ 2p_x $ og $ 2p_y $ orbitaler på F har en nul netto overlapning med $ 1s $ orbitalen på $ \ ce {H} $.
Elektroner i MOer lokaliseret på et enkelt atom kaldes ikke-bindende elektroner .
Jeg vil også bemærke, at $ 3 \ sigma $ MO har mindre bindingskarakter, og $ 4 \ sigma ^ * $ MO har mindre anti-bindingskarakter.
Bemærk, at den samlede obligationsrækkefølge er cirka en, fordi $ 3 \ sigma $ MO stort set er lokaliseret på F-atomet, $ 3 \ sigma $ MO er ikke fuldstændig binding, og $ 1 \ pi $ MOerne er helt lokaliseret på F-atomet.
På grund af fluor som et mere elektronegativt atom, i $ 2 \ sigma $ -bindingens orbital, er elektrondensiteten meget større på den mere elektronegative fluor end på hydrogenet. I den anti-binding $ 4 \ sigma ^ * $ orbital er denne polaritet omvendt.
Advarsel: Det foregående afsnit understøtter muligvis din intuition og kan være korrekt i nogle få enkle tilfælde, men jeg ville ikke ” t stole på det for tungt.
Nedenfor er et diagram, der viser $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ og $ 1 \ pi $ MOer i HF 