Jeg stødte på noget, der sagde, at n-butanamin er blandbar i vand, mens butanol kun er delvist opløselig. Er dette korrekt? Kan nogen give en forklaring? Jeg ville have gættet at den nedsatte polaritet af aminen i forhold til alkoholen ville have resulteret i lavere opløselighed for n-butanamin.
Kommentarer
- En amin har to hydrogenatomer bundet til et elektronegativt atom og kan således danne flere hydrogenbindinger med vand end en alkohol. Jeg synes, det er korrekt, men jeg har ingen kilde.
- Det er grundlæggelsen af aminen, der gør forskellen.
- For nButanol – Teoretisk opløselighed for nButylamine – PubChem-værdi for nButylamine
Svar
Ud af butanamin og butanol er butanol mere opløseligt i vand på grund af højere iltelegativitet. Og da butanol har mere polært ilt, vil det blive mere tiltrukket af vand og danne H-binding. Så det er opløseligt, men amin er blandbart på grund af enthalpier, der frigøres på grund af elektrondonationsnatur af nitrogen.
>