2 er den mindst basale, da det ensomme par er involveret i aromatisering af ringen 1 er den maksimale basis, da et af de ensomme par bruges for at aromatisere ringen, og det andet ensomme par er tilgængeligt, men hvordan skelner vi mellem 3 og 4, indstillingerne er:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
ved ovenstående diskussion kan vi se, at svaret er a. men hvordan man skelner mellem mulighed 3 og 4. hvordan kan vi sige, at 3 er mere grundlæggende end 4.
Kommentarer
- Alle dine svar er forkerte, og at ' s særligt dårlige spørgsmål. 3 og 4 er mere basale end 2.
- Som Mithoron påpeger, er dette et dårligt spørgsmål. Grundlæggende på 3 og 4 er tæt, og de flip-flop afhængigt af, om vi diskuterer gasfase eller løsningsbasicitet. I løsning (du kan google pKas) ville det rigtige svar være 3 > 4 > 1 > 2. Du har ret i, at 2 er mindst grundlæggende, fordi det ensomme par er involveret i aromatisering. 2 er mere grundlæggende, fordi den mest tilgængelige af de 2 ensomme par er i en sp2-orbital. Endelig er 3 og 4 de mest basale, fordi deres ensomme par er i en sp3-orbital.
Svar
I tænk 4 skal jeg være mere grundlæggende end 3, da $ -CH_3 $ har $ + I $ effekt på grund af hvilken elektrondensitet på $ N $ stiger.
Kommentarer
- men ifølge svaret er det 3 > 4
- Hvordan kan du sige, at 1 er mest grundlæggende? både 3 og 4 har også lokaliseret ensomme par, og da kvælstof i 1 er $ sp ^ 2 $ hybridiseret, falder dets basale styrke med hensyn til 3 og 4.
- 1 er den mest basale, fordi det ensomme par på nitrogen (den der er i bunden) delokaliseres for at gøre ringen aromatisk, og det andet ensomme par er altid tilgængeligt (en stærkere base er en der kan donere ensomme par).
- I både 3 og 4 ensomme par er også tilgængelige, og 3 ° N er mere grundlæggende end 2 ° N