Når vi siger, at “kalium” er reaktivt, henviser vi til et kaliumatom eller bulk-kalium som i det faste metal? Med andre ord henviser “kalium” til en type atom eller en agglomerering af kaliumatomer?
Kommentarer
- Det refererer typisk til hovedparten, men du kan aldrig være sikker. Af denne og andre grunde er ordet " reaktivt " mere forvirrende end meningsfuldt og er derfor bedre undgås.
Svar
Reaktivitet er et vagt begreb inden for kemi. Det er ret forvirrende end nyttigt. Reaktivitet involverer både termodynamiske og kinetiske faktorer, det forudsiger, om en kemisk forbindelse vil gennemgå en kemisk reaktion (enten alene eller med andre forbindelser) eller ej, og hvis det gør, hvor hurtigt reaktionen er færdig, dvs. reaktionshastighed.
Reaktivitet bruges også til at sammenligne eller undersøge hastigheder for to eller flere kemiske reaktioner. For eksempel når vi siger reaktivitet af HBr er mere end reaktivitet af HCI – her refererer vi til, hvor hurtigt forbindelsen vil give syre-base reaktion .
Reaktivitet kaldes undertiden bulk og undertiden til et enkelt molekyle, men for det meste betegnes det som bulk, men det er ikke forudsigeligt.
I rene forbindelser reguleres reaktivitet af de fysiske egenskaber af prøven. For eksempel øger slibning af en prøve til et højere specifikt overfladeareal dens reaktivitet. I urene forbindelser påvirkes reaktiviteten også af inklusionen af forurenende stoffer. I krystallinske forbindelser kan den krystallinske form også påvirke reaktiviteten. Imidlertid skyldes reaktivitet i alle tilfælde primært forbindelsens subatomære egenskaber.
Kommentarer
- Hej der, så jeg lærer i øjeblikket om redoxreaktioner. Så er “oxidationstilstanden for et kaliumatom” den samme som “oxidationstilstanden for kalium”?
- Den eneste oxidationstilstand for kalium er +1. Det kan ikke gå til højere værdier som +6 !!!
- @Maurice Tak fordi du påpegede, jeg glemte hvorfor jeg gjorde det der.
Svar
Når vi siger, at kalium er reaktivt, forstås det, at det er mere reaktivt end natrium. Dette kan let demonstreres i klasselokaler ved at smide et lille stykke (maks. 0,1 g) af disse metaller i et kar med koldt vand.
Natrium reagerer relativt roligt ved at smelte og bevæge sig hurtigt ved vandoverfladen, hvilket giver brintgas H2, som kan tændes med en tændstik. H2-flammen er en eller to millimeter høj. Det forbliver og bevæger sig uregelmæssigt rundt om natriumkuglen. Det hele er ikke farligt. Det er umagen værd at vise det i et klasseværelse. Der produceres ingen røg. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Kalium reagerer så voldsomt med vand, at begge metal og gas tager ild på en sådan måde, at det er en farlig reaktion. Der produceres intens røg lavet af kaliumoxid, hydroxyde og superoxid KO2, som er ætsende og giftige. Det skal ikke vises i et almindeligt klasseværelse. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Forsøg ikke at bruge mere end 0,1 g af disse metaller. Reaktionen bliver eksplosiv med større mængder.