Det centrale atom har en hybridisering af $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Således skal dens struktur være femkantet bipyramidal.
Hvorfor er det ikke det, men en forvrænget oktaeder?
Kommentarer
- relateret chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Mulig duplikat af Hvad er hybridisering af XeF6 i fast tilstand?
- IKKE en kopi af @Mithoron ' s andet kommentar. Svarene kan være ens, men dette spørgsmål spørger om strukturen på grund af en antaget hybridisering, hvorimod den sammenkædede " duplikat " spørger om hybridisering i sig selv.
- Selvom det spørgsmål, der er linket i @Mithoron 's første kommentar, ikke giver symmeturgruppen $ $ ce {XeF6} $, angiver det ikke den faktiske struktur af molekylet. Yderligere er det ' s lukket .
- > Hvorfor er det ikke det, men en forvrænget oktaeder? || Det er det faktisk, men af forskellige grunde.
Svar
Dette er en af de mange grunde til, at hybridisering inklusive d-orbitaler mislykkes for hovedgruppeelementer.
Xenon i $ \ ce {XeF6} $ er ikke overhovedet hybridiseret. I stedet for at påberåbe sig befolket kerne-d-orbital eller energisk fjernet d-orbital (husk aufbau-princippet: den næste skals s-orbital har en lavere energi end de d-orbitaler, du foreslår at inkludere i hybridisering!) Xenon tilbyder bare sine tre p -orbitaler $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ og $ \ mathrm {p} _z $ for obligationer med fire elektron-tre-center. Disse 4e3c-bindinger kan forstås ved hjælp af følgende to mesomere strukturer:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Hver $ \ ce {Xe-F} $ obligation har en bindingsrækkefølge på ½, og for hver fluor er der en anden med en bindingsvinkel $ \ vinkel (\ ce {F-Xe-F}) \ ca. 180 ^ \ circ $ som en del af den samme 4e3c-binding.
Bemærk også, at dette betyder, at xenons ensomme par er komfortabelt placeret i $ \ mathrm {5s} $ orbital.
Kommentarer
- Så molekylerne på $ XeF_6 $ er arrangeret i et gitter med en struktur, der har mere lighed med overgangsmetalhalogenidsalte med brobinding, ikke?
- @EashaanGodbole Erm … hvad? Undskyld, jeg forstår ikke, hvad du spørger …
- @ Jan Bindingen mellem xenon og fluoriderne er 3c-4e ligesom titaniumchloridsalte …?
- @EashaanGodbole Jeg er ikke fortrolig med ionstrukturer i solid state for meget, men $ \ ce {TiCl3} $ er en typisk ionstruktur med den nærmeste pakning af anioner og kationer i de oktaedriske hulrum. Dette kan ikke sammenlignes godt med molekylære strukturer, som de findes i xenonforbindelser, der har forskellige $ \ ce {XeF_ {2n}} $ -molekyler.
- Korrekt til en første tilnærmelse; 3c4e-modellen forklarer ' ikke fuldt ud XeF6, da det ikke er et statisk oktaedrisk molekyle. [Selvfølgelig er der som sagt ingen (eller højst lille) d-orbitale involvering.]