så jeg ved, at hesss lov er en indirekte måde at finde reaktionsvarmen ved hjælp af den kendte reaktionsvarme af 2+ termokemisk ligning, og formlen er således delta-reaktionsvarme = entalpi af dannelse (produkt) – entalpi af dannelse (reaktant). Men så finder bindingsentalpi også ændringen i reaktionsvarme med formlen: ændring i reaktionsvarme = bindinger brudt (reaktant) – dannede bindinger (produkt). Hvis det er negativt, dets eksotermisk og hvis positivt, er det endotermisk. Jeg er forvirret på forholdet mellem disse 2 koncept, da de snarere modsætter hinanden … Hjælp venligst! Tak!
Svar
Dig er forvirrede over, hvorfor vi tager “reaktanter minus produkter”, når vi beregner reaktionens entalpi baseret på bindingsenthalpier.
Overvej som referencetilstand alle dine reaktanter og pro kanaler i deres atomtilstande , det vil sige med alle bindinger brudt. Dannelse af en binding frigiver energi, så reaktanterne og produkterne har alle en negativ entalpi $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer} $$ med hensyn til denne referencetilstand. Reaktionens entalpi forbliver $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, prod} – \ venstre (- \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, reac} \ højre) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, prod}, \ end {align *} $$
så den inkonsekvens, du har påpeget, er bare forsømmelsen af et minustegn.
Svar
ΔH af en reaktion i form af bindingsenthalpier = Σ bindingsenthalpier (produkter) – Σ bindingsenthalpier (reaktanter).
Derfor, hvis produkterne har en lavere energi end reaktanterne, ville reaktionen derfor være eksoterm derfor ΔH ville være negativt.