Kommentarer
- I ' m ikke sikker på, hvad der er dit problem nøjagtigt. Hvis du ' allerede har gjort Lewis-strukturen, ved du, at Bromate-ionen ligner dette . Tre terminale atomer + et ensomt par indikerer, at denne polyatomiske ion er af typen AX3E1. Ifølge denne tabel er dette en trigonal pyramide. Så hvad er problemet nøjagtigt? Hvilket formål tjener disse beregninger?
- @Jan Jeg er lidt tøvende med at være enig i, at dette er en duplikat. Årsagen til dette er, at målspørgsmålet er indviklet med unødvendige oplysninger om en elev-lærers e-mail frem og tilbage, og det er svært at finde det aktuelle spørgsmål. Jeg kan godt lide dit svar der og vil helst se det her.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Svar
Der er en enkel måde at beregne, hvor mange obligationer du har brug for for at danne en Lewis-struktur, og hvor mange ensomme par der er tilbage. Det er fire enkle trin:
-
Hvor mange valenselektroner har vi? (tilføj)
For bromat er beregningen:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ gange 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Hvor mange valenselektroner der kræves for fulde oktetter / hydrogen dublets?
Dette svarer til $ 2m + 8n $, hvor $ m $ er antallet af hydrogener og $ n $ antallet af andre elementer.
$$ 4 \ gange 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Hvor mange elektroner mangler? Disse deles, dvs. danner kovalente bindinger. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {par} \ tag {3} $$
-
Hvor mange elektroner er der tilbage? Disse vil danne ensomme par. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pair} \ tag {4} $$
Heldigvis ved det at vide, at den generelle struktur er halogen i midten, iltatomer omkring det og ved at vide, at der er tre iltatomer, viser dette os tydeligt, at alle $ \ ce {Br-O} $ obligationer er enkeltbindinger. Halogenet har derefter brug for endnu et ensomt par for at være tilfreds, de resterende ni ensomme par går til de tre iltatomer (3 hver). Dette fører os til følgende, endelige Lewis-struktur:
(Desværre krydser $ 2 + $ på jod og dets resterende ensomme par i billedet. Oprindeligt taget fra et svar om jod, deraf det centrale jod. Udskift det med brom for at få bromat.)
Kommentarer
- Tak, det var meget nyttigt! Ifølge dette vil molekylgeometrien af ClO2- være lineær? valenselektroner = 20, elektroner vi har brug for til at danne oktetter: 3×8 = 24, elektroner vi ' mangler: 24-20 = 4 eller 2 par og elektroner, der vil danne ensomme par: 20 -4 = 16 eller 8 par
- @MariaP Nej, den bliver bøjet; du vil have to ensomme par på klor (og tre pr. ilt). Lineære forbindelser er meget sjældne for rent enkeltbundne atomer; så vidt jeg ved, forekommer de kun med beryllium. Flere obligationer er en anden historie.