Esitin tämä kysymys Seasoned Advice SE: ssä ja ajattelin saada lisätietoja täältä.
Perinteisesti valmistettu maissi keitetään kalsiumhydroksidiliuoksessa, jotta se olisi sulavampi, mutta kun hakuni $ \ ce {Ca (OH) 2} $ osui umpikujaan, aloin miettiä: voisinko korvata mitä minulla on jo (natriumhydroksidi, jota käytän suolarinkin / saippuan valmistukseen; ja kalsiumkloridi, panimoon)?
Ajattelin, että liuennessaan natriumhydroksidi ja kalsiumkloridi antaisivat saman ioneja (vaikkakaan ei välttämättä samassa konsentraatiossa) kuin kalsiumhydroksidi ja natriumkloridi. Koska haluaisin joka tapauksessa lisätä suolaa tähän reseptiin, en nähnyt mitään haittaa tälle.
Onko tämä mahdollista, vai olenko epämääräinen kemiallisessa ymmärryksessäni tästä? Vielä tärkeämpää , onko jokin kemiallinen huomio, jota en ole ottanut huomioon?
Vastaus
Ideasi näyttää enimmäkseen hyvältä, mutta yksi asia, joka sinun tulisi harkita, on kalsiumhydroksidin (alias sammutetun kalkin) liukoisuus. Se on melko matala.
Alhainen liukoisuus tarjoaa sinulle mahdollisuuden. Jos sinulla on kalsiumkloridia ja natriumhydroksidia, voit sekoittaa kylläisiä liuoksia molemmista ja muodostuu valkoinen sakka. Sakka on kalsiumhydroksidi. Sen jälkeen voit poistaa saostuneen kalsiumhydroksidin, pestä sen jääkylmällä vedellä ja sitten sinulla on $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A YouTube-esittely tästä ideasta antaa lisätietoja.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Luulen, että tämä menetelmä on suositeltava, koska kalsiumhydroksidin matala liukoisuus natriumhydroksidiin verrattuna rajoittaa luonnollisesti sen emäksisyyttä ja syövyttävyyttä. (ja mahdollisesti jopa vaarallisia) NaOH-tasoja, jos teit virheen nixtamalifikaatioon käytetyssä määrässä. ) tai päinvastoin, jos lasket NaOH: n ja kalsiumkloridin määrän sinne, missä suolaisuus on siedettävää, sinulla on liian vähän emäksisyyttä.
Kommentit
- Ymmärrän. Kiitos neuvoista. Kuinka täydellinen tämä reaktio olisi? Kuten missä, jos mittaisin tarkasti, päätyisikö minulla melko lähellä 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > ja suolavettä lopussa? Vai olisiko vedessä jäljellä merkittäviä määriä kalsium-, hydroksidi-, natrium – ja kloridi-ioneja?
- Voisitko laskea tämän, jos haluat kalsiumhydroksidin liukoisuustuotteesta. Hyvin kirjekuoren laskennan takaosassa, jos käytit 1 molaarista kalsiumkloridia ja 2 moolia natriumhydroksidia, liuokseen jääneiden kalsiumionien pitoisuus olisi noin 10 millimolaarista. Toisin sanoen reaktion pitäisi olla noin 99-prosenttisesti täydellinen.
- Olenko oikeassa siinä, että kalsiumhydroksidi ' s liukoisuus laskee lämpötilan noustessa? Jos niin, voinko työntää reaktion vielä pidemmälle keittämällä liuosta?
Vastaa
Jos tarkoitus on puhtaasti kokeilua varten yllä oleva vastaus on oikea tapa edetä. Jos tarvitset vain kalsiumhydroksidia, voit ostaa sen elintarvikelaatuisessa muodossa nimeltä Cal Mexicana , jota käytetään poistamaan maissin kuoret ennen maissijauhon valmistamista tortilloille, jonka lisäetuna on niasiinin hyötyosuuden lisääminen maississa.
Tiedän, että kysymys on vanha, mutta joku, joka tarvitsee vain kalsiumhydroksidia sanomaan hydroponisen / akvaponisen pH: n säätämisen, on turvallinen ja edullinen ratkaisu.
Kommentit
- Kiitos, ongelma oli aina saatavuus. Tiesin, että etsin kalkin peittaamista tai cal tai mitä tahansa, sitä ei vain ollut saatavana mistään lähikaupasta, joten ajattelin mieluummin kuin tilasin sen verkosta. näen, voisinko selviytyä käsillä olevani (joten se oli vähän kokeilu).