Mikä seuraavista kuvaa parhaiten fluoriatomien sijoittumista arseeniatomi molekyylissä $ \ ce {AsF5} $?
( a ) trigonaalinen bipyramidi
( b ) oktaedri
( c ) tetraedri
( d ) neliön muotoinen pyramidi
( e ) tasainen viisikulmio
Oikea vastaus on ( a ).
Tiedän, että vastaus ei voi olla ( b ), ( c ) tai ( e ) koska oktaedri vaatii 6 ligandia ja tetraedri vaatii 4 ligandia, ja tasainen viisikulmio havaitaan vain $ \ ce {[IF5] -} $ ja $ \ ce {[XeF5] -} $. Muistan, että ensimmäisen rivin siirtymämetallit suosivat trigonaalista bipyramidaalia kokoonpanoissa, siis trigonaalinen bipyramidaali on todennäköisempi geometria, mutta en ole varma, miksi tämä on totta?
Apua olisi erittäin arvostettu.
Kommentit
- Sinun ' tarvitset yksinäisten parien olevan erilaisia.
- Vältä Latexin käyttöä nimikkeissä hakuongelmien vuoksi
- Yhdelle tapaukselle tulisi olla liite-argumentti, joka ei sovi yhteen muu, jos minulle kerrotaan oikein. Mutta sitten jälleen kerran, $ \ ce {AsF5} $ pseudorotoi, eikö niin?
- $ \ ce {AsF5} $: lla on trigonaalinen bipyramidirakenne, jonka aksiaaliset sidokset ovat hieman pitempiä kuin päiväntasaajan siteet. $ \ Ce {As} $ -atomi on $ \ ce {sp ^ 2} $ hybridisoitunut ja hypervalentti sidos liittyy kahteen aksiaaliseen sidokseen. Tutustu tähän aikaisempaan kuvaukseen $ \ ce {PCL5} $: n hypervalenttisesta sidoksesta ymmärtääkseen, mitä täällä tapahtuu.
Vastaa
Kohteessa $ \ ce {As} $ ei ole yksinäisiä pareja sen jälkeen, kun se muodostaa siteen jokaisen viiden $ \ ce kanssa {F} $.
Yksinäisten elektroniparien määrä keskiatomin ympärillä ($ \ ce {As} $) on siten nolla ja keskiatomin muodostamien sigmasidosten määrä on viisi ( yhdellä joukkovelkakirjalla on vain yksi $ \ sigma $ -laina).
Tästä syystä $ \ ce {As} $: n hybridisaatioluku $ \ ce {AsF5} $: ssa on $ 0 + 5 = 5 $ ja se noudattaa $ \ ce {sp ^ 3d} $ -hybridisaatiogeometriaa ilman todellisen muodon muutosta yksinäisten parien puuttumisen vuoksi.
Sillä on siis trigonaalinen bipyramidaalirakenne: kaksi $ \ ce {F} $ -ionia aksiaalisissa asemissa ja kolme muuta ekvivalenttisessa asemassa.
Kommentit
- Vaikka hybridisaatio on hyvin yleinen (mutta aivan liian yksinkertainen) käsite, ja kysymys esitettiin VSEPR-teorian suhteen on välttämätöntä huomauttaa, että d-orbitaalit eivät ole juurikaan osallisina molekyylin sitoutumisessa.
- @Nij Varmista, että käytät
mhchemkemiallisten alkuaineiden esiintyessä, älä ' älä jätä niitä pelkkään matematiikkatilaan.