Kommentit
- Ei, se ei ole ' t. Voit ' verrata mielekkäästi neutraaleja molekyylejä ioneihin vakauden kannalta. Valmiiden oktettien esiin tuominen ei myöskään auta paljoa, koska kaikki viestissä mainitut molekyylit ja ionit jakavat tämän ominaisuuden.
- Toinen yhtälösi on epätasapainossa. Olet lisännyt ylimääräisen hydroksidi-ionin oikeaan reunaan.
Vastaa
Hiilihappo ei välttämättä ole vakaampi kuin karbonaatti-ioni.
Miksi hiilihappo (p $ \ ce {Ka = 6.3} $) ei ole stabiili?
Syynä tähän on sama kuin alumiinikarbonaatin epävakauteen, rauta (III) karbonaatti jne. Toisin sanoen karbonaatti-ionilla on erittäin polarisoituva elektronipilvi, jonka tiheästi positiivisesti varautuneet lajit, kuten vetyionit, voivat vääristää tässä tapauksessa. Hiilihappo ei siis ole kovin vakaa laji, ja verrattuna bikarbonaatti-ioniin, jolla on vain yksi tiheästi varautunut vetyioni, joka vääristää elektronipilviään, se on ehdottomasti epävakaampi. Siksi kysymyksessä mainitun toisen tasapainon sijainnin tulisi olla vasemmalla, suosien vakaampia lajeja.
Miksi bikarbonaatti-ioni (p $ \ ce {Ka = 10.3} $) on vakaampi kuin karbonaatti-ioni?
Tämä johtuu siitä, että bikarbonaatti-ionilla on pienempi negatiivinen varaus ja negatiivisen varauksen levittämiseksi on vielä 2 ekvivalenttia resonanssirakennetta. Bikarbonaatti-ioni on vakaampi kuin karbonaatti-ioni, jolla on kaksinkertainen varaustiheys, mutta kuitenkin vain 1 resonanssirakenne enemmän. Siksi tasapainon aseman kysymyksessä mainitussa ensimmäisessä reaktiossa tulisi olla vasemmalla, ei oikealla.
Siksi liuoksessa hallitsevan lajin kolmen joukossa tulisi olla bikarbonaatti-ioni. Tämän pitäisi olla oikea ajattelutapa.
kommentit
- " Toisin sanoen karbonaatti-ionilla on erittäin polarisoituva elektronipilvi, joka voi vääristää tiheästi positiivisesti varautuneet lajit, kuten vetyioni, tässä tapauksessa. " Ymmärsin sen, mutta en ymmärtänyt, mitä sanoitte ja miksi H2CO3 on enemmän epästabiili kuin HCO3-. Minulle selitit miksi CO3-2 on epävakaampi kuin HCO3-. Voisitko yrittää selittää minulle uudelleen? Arvostan kuitenkin anwseriasi. @Tan Yong Boon
- @ user158657 Ensimmäinen kyselysi voidaan vastata hyvin loogisesti. Koska bikarbonaatissa on vain yksi H +, joka vääristää elektronipilviä, kun taas hiilihapossa on kaksi H +: ta, jotka tuottavat paljon suuremman määrän vääristymiä, hiilihappo on ehdottomasti paljon vähemmän vakaa johtuen sen karbonaatti-ionin elektronipilvestä, joka on erittäin polarisoitunut.
- @ user158657 Toisen kyselysi suhteen meidän on arvioitava vakaus sekä varaustiheyden (eli ionin varaus) että varauksen jakauman (eli resonanssirakenteiden lukumäärän) perusteella. Vaikka karbonaatti-ionilla on 3 ekvivalenttia rakennetta, verrattuna bikarbonaatti-ioniin, jolla on vain 2 ekvivalenttia, ionin varaustiheys on kaksinkertainen bikarbonaatti-ioniin. Siten, vaikka se voi siirtää varauksen vielä yhdellä happiatomilla, se ei kompensoi negatiivisen varauksen ylimääräistä yksikköä. Näin ollen karbonaatti-ioni on epävakaampi bikarbonaattiin verrattuna.
Vastaa
Ei ole mitään järkeä kysyä miksi yhdisteellä on spesifinen arvo pka. Arvojen on tarkoitus verrata asioita yhteen erityisesti pk: n suhteen.
Kun väität, että yksi tuote on vakaampi, sinun on mainittava, missä olosuhteissa emme voi ennustaa.
Kun puhutaan karbonaateista, sinun on otettava huomioon paitsi liuoksen pKa, myös paine ja hiilidioksidin osuus kaasufaasissa. Ilman paineita karbonaatin määrä liuoksessa, jos se on hyvin pieni. Natriumbikarbonaatti ei ole niin liukoinen kuin luulisi olevan.
Syy siihen tulee mielestäni kysymyksesi, jonka muotoilen uudelleen sellaisenaan: Odotan, että toinen hapan protoni käyttäytyy kuin karboksyylihappo sen rakenteen vuoksi, mutta se näyttää olevan paljon emäksisempää kuin odotettiin.
Vastaus tähän kysymykseen on kääntää se, miksi karbonaatissa oleva karboksyylihappo on 3,6 (pk) ( vastaus tähän kysymykseen on selvästi karboksyylihapon resonanssirakenne, joka stabiloi negatiivisen varauksen.Ongelmana on, että tämä resonanssijärjestelmä ei voi vakauttaa kahta varausta. Mitä sitten on jäljellä toisesta OH: sta hiilihapossa, mikä se on? No, se on SP2-hiileen kytketty OH. Toinen sp2-hiilen OH on fenoli, ja tarpeeksi hauska fenolipka on 9,95.
Kommentit
- Itse asiassa $ \ mathrm {pK_a} $ -arvot itse kertovat sinulle, että vakain laji muuttuu pH: n kanssa ja nämä arvot ovat raja-arvoja.