Kommentit
- I ' m ole varma, mikä on vaikeutesi tarkalleen. Jos ' olet jo tehnyt Lewis-rakenteen, tiedät, että Bromate-ioni näyttää tältä . Kolme terminaalista atomia + yksinäinen pari osoittavat, että tämä polyatominen ioni on tyyppiä AX3E1. tämän taulukon mukaan tämä on trigonaalinen pyramidi. Joten mikä on ongelma? Mitä tarkoitusta nämä laskelmat palvelevat?
- @Jan Olen hieman epäröivä hyväksyäni, että tämä on kopio. Syynä tähän on se, että kohdekysymys sekoittuu tarpeettomiin tietoihin oppilas-opettaja -sähköpostista edestakaisin, ja varsinaista kysymystä on vaikea löytää. Pidän vastauksestasi siellä ja haluaisin nähdä sen täällä.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Vastaa
On helppo tapa laskea, kuinka monta joukkovelkakirjaa tarvitset Lewis-rakenteen muodostamiseksi ja kuinka monta yksinäistä paria jäljellä. Se on neljä yksinkertaista vaihetta:
-
Kuinka monta valenssielektronia meillä on? (lisää yhteen)
Bromaatin laskenta on seuraava:
$$ \ alaviite {\ text {halogeeni}} {7} + \ alaviiva {\ text {oxygens}} { 3 \ kertaa 6} + \ alaviite {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Kuinka monta valenssielektronia tarvitaan täyteen oktetteihin / vetydubletit?
Tämä vastaa $ 2m + 8n $, missä $ m $ on vetyjen määrä ja $ n $ muiden elementtien määrä.
$$ 4 \ kertaa 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Kuinka monta elektronia puuttuu? Nämä ovat yhteisiä, ts. Muodostavat kovalenttisia sidoksia. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {paria} \ tag {3} $$
-
Kuinka monta elektronia on jäljellä? Nämä muodostavat yksinäisiä pareja. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {paria} \ tag {4} $$
Onneksi tietäen, että yleinen rakenne on halogeeni keskellä, happiatomit sen ympärillä, ja tietäen, että happiatomeja on kolme, tämä osoittaa selvästi, että kaikki $ \ ce {Br-O} $ -sidokset ovat yksittäisiä sidoksia. Halogeeni tarvitsisi sitten vielä yhden yksinäisen parin tyydyttääkseen, loput yhdeksän yksinäistä paria menevät kolmeen happiatomiin (kukin 3). Tämä johtaa meidät seuraavaan lopulliseen Lewis-rakenteeseen:
(Valitettavasti jodin $ 2 + $ ja sen jäljellä oleva yksinäinen pari leikkaavat kuvaa. Alun perin saatu jodaattia koskevasta vastauksesta, siis keskijodista. Korvaa se bromilla bromaatin saamiseksi.)
Kommentit
- Kiitos, siitä oli paljon apua! Tämän mukaisesti ClO2: n molekyyligeometria on lineaarinen? valenssielektronit = 20, elektronit, jotka meidän on muodostettava oktetteja: 3×8 = 24, elektronit, joista ' puuttuu: 24-20 = 4 tai 2 paria ja elektronit, jotka muodostavat yksinäiset parit: 20 -4 = 16 tai 8 paria
- @MariaP Ei, se taipuu; sinulla on kaksi yksinäistä paria kloorilla (ja kolme happea kohti). Lineaariset yhdisteet ovat hyvin harvinaisia puhtaasti yksisidottujen atomien kohdalla; parhaan tietoni mukaan niitä esiintyy vain berylliumin kanssa. Useat joukkovelkakirjat ovat erilainen tarina.