Miksi $ \ ce {Cl_2SO} $: n Lewis-rakenteessa on yhteensä $ 24 $ valenssielektroneja? Luulin, että valenssielektronien lukumäärän tulisi olla 2 dollaria \ kertaa7 + 1 \ kertaa6 + 1 \ kertaa6 = 26 $.
Kommentit
- Voisitko tarkennatko, mistä löysit tämän harhaanjohtavan lausunnon? Onko se oppikirjassa vai muussa lähteessä?
- 26 on oikea ..
- @DavePhD Kiitos. Sen on oltava virhe oppikirjassani.
- I ' arvaan, että kuka sen kirjoitti, teki sen, mitä tein vahingossa ensimmäisen kerran laskettaessa sitä: unohdin yksinäisen parin rikkipitoisuudesta.
vastaus
Rikkiä kutsutaan joskus hypervalentiksi atomiksi tai sellaiseksi, jossa on yli kahdeksan valenssielektronit. Tämä on jossain määrin mahdollista; rikki voi todellakin käyttää d-orbitaalejaan sitoutumiseen. Viimeaikaiset kvanttimekaaniset laskelmat viittaavat kuitenkin siihen, että tämän käytön laajuus on merkityksetön. Siksi kirjasi edustaa todennäköisesti $ \ ce {Cl_2SO} $ -molekyyliä ”varauksilla erotettuna” molekyylinä.
MUOKKAA: Jatkossa ajatellen tällä ei ole mitään järkeä. Lataus on säilynyt ja tionyylikloridissa tulisi aina olla 26 elektronia (riippumatta siitä, miten ne jakautuvat). Joten ehkä $ $ ce {S-Cl} $ ja $ \ ce {S-O} $ joukkovelkakirjojen korkean ionisen luonteen vuoksi puuttuvat kaksi elektronia ”hajaantuvat” näiden ligandien kesken. (Tämä on spekulaatiota). Ehkä kirjasi on todella virheellinen. Ehkä he eivät laskeneet yksinäistä paria rikki-atomiin tai laskivat muuten väärin elektronien lukumäärää?
MUOKKAA 2: Tässä on kuva tionyylikloridin kahdesta mahdollisesta Lewis-rakenteesta; kuten näemme, kirja on yhtä mieltä siitä, että tionyylikloridimolekyyli on paremmin esitetty ”varauksilla erotettuna” molekyylinä. Siitä huolimatta, kaikki elektronit ovat läsnä.
EDIT 3: Tässä on kuva tionyylikloridista, joka saa sen näyttämään ikään kuin molekyylissä olisi vain 24 valenssielektronia. Huom: Yksinäinen pari on edelleen olemassa ja sen läsnäolo johtuu siitä, että rikkiatomissa ei ole mitään ilmoitusta muodollisesta nollasta poikkeavasta varauksesta.
kommentit
- tionyylikloridi on pyramidinen, kaksoissidokselle ei voi olla $ \ pi $ kiertorataa. Latauksella erotettu versio on siis edustavampi.
- MUOKKAA: Odota, mitä tarkoitat?
- Martin Luulen, että olet ' ve tulkitsi väärin toista kuvaa (toisessa kuvassa ' ei näy rikkin yksinäistä paria). LP ': n läsnäolo johtuu siitä, että rikkiin ei ole osoitettu muodollista varausta. Tämä tekee molekyylistä edelleen pyramidin muotoisen, vaikka se näyttää tasomaiselta.
- Ollakseni täysin rehellinen: kaksoissidosta ei ole, koska kiertorataa $ \ pi $ ei ole, koska molekyyli ei ole tasomainen. Varauserotettu rakenne on paras esitys. Kaksinkertaisesti sidottua rakennetta käytetään usein, koska orgaanisten kemistien on helpompaa kirjoittaa maksuja.
- Kyllä ja ei. Kiertoradalla $ \ pi $ on oltava solmutaso, ja tämä on mahdollista vain (ainakin paikallisella) tasaisuudella. Tässä tapauksessa rikki kuvataan parhaiten nimellä $ \ ce {sp ^ 3} $ hybridisoitunut ja tällä kiertoradan kokoonpanolla on nyt tapa saada $ \ pi $ -sidos.
Vastaa
- Lewis-rakenne:
-
Oikea tapa määrittää Lewis-rakenne tämän esimerkin perusteella on:
- Valenssielektronit yhteensä: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
- Oktetteihin / dubletteihin tarvittavat elektronit yhteensä: $ 8 \ cdot4 = 32 $
- Jaetut / sitoutuvat elektronit yhteensä: $ 32-26 = 6 $ (Toisin sanoen ovat vain kolme sidosta.)
- Elektroneja yhteensä yksinäisissä pareittain: $ \ text {Vaihe 1} – \ text {Vaihe 3} = 26 – 6 = 20 $ (Toisin sanoen nämä ovat vain 5 paria yksinäisten elektronien joukosta (2 paria mallille $ \ ce {O} $, 6 paria arvoon $ \ ce {Cl} $ ja iso MUTTA Lewisin rakenneanalyysistä: loput yksinäiset parit vastaavat rikkia sitoutuessaan happeen.)
-
Lisätietoa Lewis-rakenteiden piirtämisestä on seuraamalla -linkkiä