Luettele seuraavat alkaanit kiehumispisteen nousun järjestyksessä.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Vastaus: $ C < B < A $, matalasta korkeaan.
Miksi B: n kiehumispiste on matalampi kuin C? Eikö se ole haarautuneempi? Uskon, että haarautuminen vähentää pinta-alaa, mikä johtaa vähemmän molekyylien välisiin vuorovaikutuksiin ja korkeammalle kiehumispisteelle.
Kommentit
- Mahdollinen kopio ryhmästä chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Onko tässä virhe?
Vastaus
B: llä on enemmän haarautumista, mikä tarkoittaa, että B: n molekyylit pakkautuvat vähemmän tehokkaasti ja siten vähemmän Van der Waalsia niiden välillä ja siten B: llä on alin kiehumispiste. Toisaalta A on lineaarinen molekyyli ja pakkaa siten tehokkaasti, sillä on vahvemmat VdW-voimat ja siten korkein kiehumispiste. Koska @DavePhD: n tiedot osoittavat $ \ ce {B < C < A} $
Vastaa
$ A $ n-heksaani, kiehumispiste 69 astetta C.
$ B $ 2,3 dimetyylibutaani, kiehumispiste 58 astetta C.
$ C $ 3-metyylipentaani, kiehumispiste 63 ° C.
$ B < C < A $