Johtaako enemmän haarautumista alhaisempaan kiehumispisteeseen alkaaneissa?

Luettele seuraavat alkaanit kiehumispisteen nousun järjestyksessä.

A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $

Vastaus: $ C < B < A $, matalasta korkeaan.

Miksi B: n kiehumispiste on matalampi kuin C? Eikö se ole haarautuneempi? Uskon, että haarautuminen vähentää pinta-alaa, mikä johtaa vähemmän molekyylien välisiin vuorovaikutuksiin ja korkeammalle kiehumispisteelle.

Kommentit

Vastaus

B: llä on enemmän haarautumista, mikä tarkoittaa, että B: n molekyylit pakkautuvat vähemmän tehokkaasti ja siten vähemmän Van der Waalsia niiden välillä ja siten B: llä on alin kiehumispiste. Toisaalta A on lineaarinen molekyyli ja pakkaa siten tehokkaasti, sillä on vahvemmat VdW-voimat ja siten korkein kiehumispiste. Koska @DavePhD: n tiedot osoittavat $ \ ce {B < C < A} $

Vastaa

$ A $ n-heksaani, kiehumispiste 69 astetta C.

$ B $ 2,3 dimetyylibutaani, kiehumispiste 58 astetta C.

$ C $ 3-metyylipentaani, kiehumispiste 63 ° C.

$ B < C < A $

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *