Mukaan:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
Kalsium reagoi jodin kanssa kuumennettaessa seuraavasti:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Yritän tätä tehokkaasti pudottamalla alkuainekalsiumia ja jodia pulloon ja laittamalla se Bunsen-polttimen alle. Minulla on putki, joka johtaa pullosta vesilasiin, jotta kondensoituu turvallisesti vuotavaa jodikaasua.
Tätä reaktiota ei kuitenkaan tapahdu missään tuntuvassa nopeudessa. Mietin, pitäisikö minun käyttää jauhemaista kalsiumia näiden suurempien kivikokoisten palojen sijasta vai onko Bunsen-poltin riittämätön rikkomaan energiaestettä. Ovatko nämä tai muut toimenpiteet riittäviä reaktionopeuden lisäämiseksi?
Kommentit
- Suuren kalsiumpalautteen ongelmana on, että reaktio tapahtuu esiintyy vain pinnalla. Ja jos kuumennat seosta, jodi sublimoituu seoksesta nopeammin kuin reaktio tapahtuu kallistaen sinua pienellä tuotteella.
- Reaktorisi on suljettava tiiviisti ja todennäköisesti leijupeti antaa nopeimman reaktion. Joten putkipullo ei tee ' t.
Vastaa
Näyttää siltä, että Bunsen-poltin ei tarjoa tarpeeksi energiaa reaktion tapahtumiseen. AFAIK, tarvitset noin 200-400 ° C lämpöä, jotta reaktio tapahtuu. Kyllä, voit aina jauhaa kalsiummetallia lisätäksesi pinta-alaa ja nähdäksesi, tapahtuuko reaktio, tai käyttää yksinkertaisia (kemiallisia) menetelmiä. Voit reagoida minkä tahansa kalsiumsuolan vesijodihapon kanssa muodostaen kaliumjodidin. Käytän esimerkkinä kalsiumkarbonaattia [1]:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Tai vaihtoehtoisesti tee jodidi rautaa ja saa sen reagoimaan kalsiumsuolan kanssa [2]. Kalsiumjodidin valmistamiseksi on monia muita tapoja [2]. Voit tarkastella niitä, mutta nämä kaksi menetelmää ovat ylivoimaisesti yksinkertaisimmat menetelmät.
Viitteet:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Alustava raportti kalsiumjodidisiirapin koostumuksesta NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Kommentit
- Hei Nilay! Kiitos paljon avustasi. Toinen linkkisi ei näytä toimivan. Lisäksi tiedän, että saan WAAAY: n yli 200-400 ° C: n polttimellani.
- Korjasin linkin @DavidReed. Toivottavasti se toimii. Lämpötila näyttää olevan hyvä tapauksessasi. Näyttää siltä, että kalsiumia on jauhettava. Pyydät hankkimaan HI-kalsiumjodidista + haposta, jotta ' ei voi työskennellä sen kanssa. Ei ongelmaa. Tee jodidi raudasta ja reagoi minkä tahansa kalsiumsuolan kanssa. Katso toinen linkki. He antoivat monia tapoja saada kalsiumjodidia ilman HI: tä. Jos sanot, lisätään vastaukseni kyseinen osa.
- @DavidReed tarpeeksi hyvä
Vastaa
– itse vastaus–
Nilayn yllä tarjoamien (melko muinaisten) linkkien avulla pystyin eristämään kalsiumjodidin onnistuneesti vaihtoehtoisella menetelmällä. Olen julkaissut sen alla uteliaille.
1.) Sekoita ylimääräiset rautaviilat alkuainejodiin vedessä. Sekoita ja lämmitä. Aluksi liuos punastuu osoittaen trijodidin muodostumista ja siten raudan / jodin hapettumista / pelkistymistä ja rauta (ii) jodidin muodostumista. Juuri kiehumisen aikana liuoksen väri muuttuu punaisesta vaaleanruskeaan, mikä osoittaa täydellisyyden.
2.) Lisää liuokseen hitaasti kalsiumhydroksidia varoen pysyä kyllästymän alapuolella. Rautahydroksidi saostuu.
3.) Suodata sakka, jonka tulee olla sinertävän vihreä. (Tämä on yhdenmukaista ilmassa hapettuneen rautahydroksidin värin kanssa.)
4.) Kiteytä saatu liuos uudelleen haihduttamalla.
Miksi tämä mielestäni toimi — >
1.) Tuloksena oleva valkoinen yhdiste oli liukoinen, mutta rikkihapon (kalsiumsulfaatin) kanssa sekoitettuna muodostui sakka.
2.) Liuos muuttui purppuraiseksi elektrolysoituna, mikä oli yhdenmukaista jodidi.