Bariumkloridia edustetaan muodossa $ \ ce {BaCl2} $.
Koska kloori on piimaa, se tulisi merkitä nimellä $ \ ce {Cl2} $.
Muodostetaan, saamme
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Elementti & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ pieni \ rm Valenssi & 2 & 1 \\ hline \ end {array}
Valuuttojen poikkileikkaus bariumista ja kloorista saadaan $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — päinvastoin kuin hyväksytty kaava $ \ ce {BaCl2} $. Kuinka se on?
Kommentit
- Bariumkloridissa kloori ei ole diatomisen molekyylin muodossa. Ajattele, miten ioniset yhdisteet muodostuvat.
- @ VINKKEJÄ Miten ne muodostuvat tässä tapauksessa?
- Valenssi on elementin, ei molekyylin, ominaisuus.
- @IvanNeretin Kuinka saat bariumkloridin kaavan silloin?
- Aivan kuten sinäkin, paitsi älä ' mainitse $ \ ce {Cl2} $ osoitteessa kaikki. On vain Cl, sen valenssi on 1 ja sitten on Ba, jonka valenssi on 2, joten …
Vastaa
Yhdistetty bariumkloridi ei ole sama asia kuin barium ja kloori sekoitettuna toisiinsa.
Kun ne reagoivat, bariumatomi luovuttaa kaksi elektronia muodostaakseen vaikutuksen ja kloorimolekyyli noutaa kaksi elektronia muodostavat parin kloridi-ioneja: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Kun sinulla on molemmat asiat kerralla, elektronit ”kulutetaan” niin nopeasti kuin ne ”tuotetaan”, joten ne eivät näy lainkaan tulos: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ joka muodostaa kiinteän ionihilan. Koska tällä hilalla on yleinen neutraali varaus , sen ionivarautusten on tasapainotettava kokonaislukukertoimien kanssa.
Hauskasti kyllä, nämä kertoimet ovat $ 1 $ ja $ 2 $ hintaan $ 2 + $ ja $ 1- $, joten niitä sovelletaan ioneihin, jotka kuljettavat näitä varauksia. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ tai enemmän yksinkertaisesti ja suoraan: $$ \ ce {BaCl2} $$
kommentit
- Jos luulet, että sinulla on reaktio oikea, sinun pitäisi pystyä antamaan sille puoliyhtälöt siten, että atomilukujen säilyminen ja nettovarauksen säilyminen pitävät paikkansa. Ehdotettu kaava edellyttäisi jotain rikkovan ainakin yhden, luultavasti molemmat.
Vastaa
Kun kloori on vapaassa tilassaan piimaa. Mutta kun se reagoi bariumin kanssa, se ei ole muodossa $ \ ce {Cl2} $. Se on ionitilassa, joka on $ \ ce {Cl -} $. Sama koskee Bariumia. Barium on yksiatominen ja sen ionitila on $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium antaa yhden elektronin klooriatomille ja toisen elektronin toiselle klooriatomille, koska kloorin valenssi on 1, joten se on $ \ ce {BaCl2} $.