Seuraavien tietojen perusteella, kuinka selvität keskimääräisen joukkovelkakirjalainan entalpian $ \ ce {CF} $ -lainalle . Olen yrittänyt asettaa kemiallisia yhtälöitä ja soveltaa Hessin lakia, mutta se ei vie minua mihinkään.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Bond-entalpia, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
MUOKKAA: Seuraavia yhtälöitä käytin:
$$ \ begin {tasaa} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {tasaa} $$
kommentit
- tervetuloa Chemistry.SE: lle! Otitko $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $: n stoiokiometrian huomioon?
- @KlausWarzecha Kyllä, mutta minä silti en voinut ' saada vastausta. Otanko oikean lähestymistavan käyttämällä Hessin ' lakia?
- Hessin käyttäminen ' s laki on hieno! Luulitko, että sinulla on 4 $ \ ce {CF} $ joukkovelkakirjalainaa?
Vastaa
Lähestymistapasi käytä Hessin lakia järkevästi!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Tämä on $ \ ce {CF4} $ – molekyylin neljä $ – entalpia \ ce {CF} $ joukkovelkakirjat.
Keskimääräinen $ \ ce {CF} $ -lainan entalpia on pienempi:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ noin 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]