Kuinka he saavat aikaan jäätymispisteen ~ -60F CaCl2 & H20: lle?

Mitä minulta puuttuu? En voi sovittaa eroa internetin mukaan CaCl2: n jäätymispisteen ja laskennan välillä, mikä tarkoittaa, että laskentani on oltava pois päältä, mutta en ole varma miten. ul>

  • 1700 g CaCl2: n liuotin vastaisi ~ 15,32 moolia @ 110,98 atomimassaa.
  • Sekoita 1 gallonaan vettä tai 3,785 kg.
  • Tämä edustaa ~ 31% liuos (1700 / (1700 + 3785))
  • Molaarisuus olisi 4,047 (15,32 / 3,875)
  • Kun Van ”t Hoff on 3 …
  • Jäätymispisteen masennus olisi -22,52 ° C (3 * 1,855 * 4,047)
  • Mielestäni kaikki tämä on oikein, mutta kun katson online-taulukoita, he osoittavat, että 31% CaCl2-liuoksen jäätymispiste olisi ~ -34C – ~ -37C

    Näiden alueiden pitoisuus on 30%, jolloin jäätymispiste on ~ -46,1C:

    Vastaa

    He ei keksinyt numeroa. He menivät ulos kentälle ja tosiasiallisesti mittaivat sen. Kemia on kokeellinen tiede.

    Laskelmasi ovat hyvät; vain heidän ei koskaan pitänyt toimia . Kun lasket näin jäätymispisteen laskun, käytät lineaarista approksimaatiota , ja kaikilla likiarvoilla on rajoituksensa. Et voi soveltaa sitä väkevään ratkaisuun; virhe on liian suuri, aivan kuten havaitsitkin.

    Katsokaa niitä linkkien kautta oleviin kaavioihin, ne ovat melko kaukana lineaarisista; ne ovat taipuneet. (Voimme soveltaa käsin heiluttamista siitä, että molaarisuus ja molaalisuus eivät ole sama asia, mutta se ei selitä vaikutusta kokonaan). Katso kuvaajan vasemmasta kulmasta suurennuslasilla (aiheeseen liittyvä kuva: Miksi sinkkikloridin pitoisuuksien nousu ei alenna lineaarisesti jäätymispistettä? ) Mitä kutsuisit käyrän kyseiseksi osaksi? Melkein lineaarinen, sanotaanko? No, tässä arviointimme on melkein tarkka.

    Joten menee.

    Vastaa

    Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *