$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {tasaus} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {tasaus}
Pohjimmiltaan vastasin jo tähän, mutta olin hieman hämmentynyt lopputuloksesta, koska en tiedä onko negatiivinen sidos, koska tiedän energian, joka annetaan ”dissosiaatioon”. sidos tai sen ”muodostuminen”, mutta tässä se antaa energian kloorin ja hiilen muodostumiselle, en tiedä, onko se sama kuin sidoksen muodostuminen vai ei!
\ aloita {tasaus} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {tasaus}
- Pitäisikö minun ottaa $ \ kolmio H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ sama kuin $ \ kolmio H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? Siinä tapauksessa kerron sen $ 2 $: lla, ei $ 4 $: lla.
- Pitäisikö $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ olla etuliitteellä miinus $ – $ tai plus $ + $, koska en tiedä onko se energiaa, jota tarvitaan $ \ ce {CCl4} $? muotoilemiseen? En sano, että sidoksen entalpia pitäisi olla negatiivinen, mutta suunta.
Vastaa
Annettujen tietojen käyttäminen
$$ 2 \ kertaa \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ kertaa \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Kommentit
- Hei Sir, kiitos vastauksesta, Voitteko selittää minulle, miksi kerroit $ \ kolmion H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Miksi laitat $ (-) $ ennen dollaria $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ riippuu stökiometriasta ja vähennin sidoksen muodostumisen entalpian, koska se on " kadonnut " energia, joka puuttuu yhtälön RHS: stä Kun sidos muodostuu, energia menetetään LHS-puolelta lämpöön. RHS: llä on vähemmän energiaa kuin LHS: llä, joten tasapainotin vain kokonaisenergian.
- että ' s vaikuttaa loogiselta nyt, mutta miksi 2 dollaria \ kertaa \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. voimmeko sanoa, että $ 2 \ kertaa \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ kolmio {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & kiitos herra ajastasi.
- Otat huomioon energian tässä niin $ 2 $ on siellä, koska olet muodostanut 2 moolia kloorikaasua.
- mutta siinä lukee $ 2 {} Cl_2 $, joka ' s antaa meille 4 Cl $, jos se ' on mahdollista, koska siinä lukee $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $