Minulla on kaasumainen seos $ \ ce {H2} $ ja $ \ ce {CO2} $ , joka sisältää $ 66 \% $ massasta $ \ ce {CO2} $ . Minun on selvitettävä seoksen höyryntiheys ( määritelty aineen tietyn tilavuuden massana jaettuna saman tilavuuden vedyllä). p>
Lähestymistapani: oletetaan, että $ \ pu {100 g} $ seos sisältää $ \ pu {66 g} $ / $ \ ce {CO2} $ ja $ \ pu {34 g} $ / $ \ ce {H2} $ . Näin ollen $ \ ce {CO2}: n aineen määrä = \ pu {1,5 mol} $ ja $ \ ce {H2} = \ pu {17 mol} $ aineen määrä. aineen $ = \ pu {18.5 mol} $ .
$ \ pu { 1 mol} $ seosta on 5,4 g (massa 18,5 mol on 100 g) ja höyryn tiheys $ \ text {VD} = 2,7 $ .
Sain vastauksen oikein, mutta nyt olen btful lähestymistavastani. Oliko turvallista olettaa, että seoksen aineen määrä on yhtä suuri kuin molempien kaasujen aineen määrä?
Kommentit
- Ja mistä tämä arvo tulee? Hämmentävä.
- koska VD = M / 2 M (= molekyylimassa
- Höyryn tiheys on moolimassa jaettuna kahdella? Se kuulostaa oudolta. Pitäisikö ' t onko siinä gramman yksikköä litraa kohti?
- @Karl OP on oikeassa ( höyryntiheys ). En ollut ' ole varma, onko se ' 2 $ tai 29 $.
- @andselisk Kiitos. En ole koskaan kuullut tästä mittaa ennen, ja toivottavasti en koskaan enää. 😉
Vastaa
Oliko turvallista olettaa, että seoksen aineen määrä on yhtä suuri kuin molempien kaasujen aineen määrä?
Määrä aine on lisäaine, aivan kuten massa. Sinun on kuitenkin oltava varovainen äänenvoimakkuuden suhteen. Joten kyllä, on turvallista tehdä tämä oletus.
Minun on selvitettävä seoksen höyryntiheys
En ole varma, aloitatko turvallisella kysymyksellä, eli onko höyryn tiheysmäärän tarkoitus kuvata seoksia. Wikipedia : lla on ”höyryn tiheys = kaasun moolimassa / H2: n moolimassa”, enkä ole varma, onko seoksella määritelty moolimassa. Samasta lähteestä ilmenee, että höyryn tiheys perustuu joskus ilman tiheyteen dihydrogeenin sijasta (sen arvioimiseksi, kerääntyvätkö tietyt kaasut huoneen lattialle tai kattoon vapautuessaan).