Huomasin juuri, että jaksollisessa taulukossa ei sanota, kuinka monta valenssielektronia on d-lohkon kutakin saraketta kohti.
Kuinka saan selville, kuinka monella valenssielektronielementillä d-lohkossa on?
Kommentit
- Ensinnäkin se riippuu siitä, mihin lasket ” valenssielektronit ”. Jos sanot, että kaikkien d-lohkometallien n s ja ( n -1) d elektroneja lasketaan ” valenssielektroneina ”, niin vastaus on vain Katsokaa ryhmän numeroa. Se ei kuitenkaan selvästikään toimi ’ t Zn: llä, jolla on käytännössä vain 2 valenssielektronia. Tämä ’ s todella äärimmäinen tapaus. Joskus sanotaan, että d-elektronit siirtyvät valenssielektroneiksi varhaisessa d-lohkossa (siten Sc muodostaa vain $ \ ce {Sc ^ 3 +} $) ydinelektroneiksi myöhään d: ssä -lohko (siis Zn muodostaa vain $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Vastaus
Yksinkertaisin vastaus on : d-lohkoelementeillä valenssielektronien määrä on yhtä suuri kuin niiden ryhmän numero, joka on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä ”valenssikuori”. Tämä toimii, jos käytät valenssikuoren määritelmää syrjäisimpänä kuorena.
Mutta on väärin käyttää käsitettä valenssin elementin, koska se vaihtelee sen yhdisteen mukaan, jossa sitä on. Esimerkiksi rauta voi näyttää kaksi valenssia, $ 2 $ ja $ 3 $ yhdisteiden rauta (II) sulfaatissa ($ \ ce {FeSO4} $) ja rauta (III) sulfaatti ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $). Mutta edellisestä määritelmästä raudalla on 8 dollaria dollaria valenssielektroneja.
Itse asiassa tämä pätee myös moniin elementteihin d-lohkon ulkopuolella, esimerkiksi kloorin valenssi on tyypillisesti ($ -1 $) sellaisissa yhdistelmissä kuin $ \ ce {NaCl} $, mutta se voi myös näyttää erilaisen valenssin (sopivammin hapetustila ) ioneissa, kuten perkloraattianioni ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), jonka valenssi on $ \ mathbf 7 $ (kun hapetustila on $ \ mathbf {+7} $, huomaa ero, että valenssissa ei ole plus- tai miinusmerkkiä).
Kommentit
- Rauta voi todella saavuttaa hapetustilan +6 .
Vastaus
d- lohkoelementtien d-kuoressa on 1-10 elektronia. mutta (n + 1): ssä S-ulkokuoressa on joko 2 tai 1 elektroni täydentääkseen puoliksi täytetyt tai kokonaan täytetyt tilat elementeistä, joissa on yksi elektroni vähemmän kuin kyseisen tilan täydellinen.
Kommentit
- Tämä ei ole myöskään ’ tosi. Sääntösi on useita poikkeuksia; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; vain muutamia mainitakseni. Todellinen sääntö on, että elektronit miehittävät kiertoradat, jotka antavat pienimmän energiakonfiguraation. Tämän kokoonpanon laskeminen on monimutkainen aihe.
Vastaus
Tässä on luettelo siirtymämetalleista ja yleistettyä tietoa valenssielektroneistaan. Valenssielektronit (VE) ovat elektroneja atomin ulkokuoressa. Yllä olevassa kuvassa valenssielektronipylväs antaa tietoja atomin eri kiertoradoista (Mutta tämä on jälleen yleinen sääntö, on joitain poikkeuksia). Joten valenssielektronin löytämiseksi sinun on tarkistettava sarjan viimeinen numero. Sivustolla Comparisonofmetals.com voit verrata ja tutkia lisää näistä metalleista useiden parametrien avulla, kuten niiden erilaiset ominaisuudet, tosiasiat, käyttötarkoitukset, jaksollisen taulukon yksityiskohdat jne. Löysin tämän verkkosivuston työskennellessäni tiedeprojektissani. Heillä on joitain ainutlaatuisia ja mielenkiintoisia ominaisuuksia, kuten metallien vertailu, Metals Quiz, juoni-kaaviot, vertailla tilastoja ja paljon muuta! Toivon, että siitä on hyötyä. 
Esimerkiksi Scandium metalin elektronit kuorta kohti ovat 2, 8, 9, 2 ja sen ulkokuoressa on vain 2 elektronia. Siksi skandiumin valenssielektronimäärä on 2.
Kommentit
- Hei Pravin, vastauksena tässä ei ole ’ oikeastaan vastausta kysymykseen. Taulukossa luetellaan vain numerot sanomatta, missä kiertoradalla elektronit ovat.
- Hei John Snow, vastaamaan kysymykseesi; valenssielektronit (VE) ovat elektroneja atomin ulkokuoressa. Yllä olevassa kuvassa valenssielektronipylväs antaa tietoja atomin eri kiertoradoista. Joten voidaksesi löytää valenssielektronin, on tarkistettava sarjan viimeinen numero. Esimerkiksi Scandium metal ’ -elektroneja kuorta kohti on 2, 8, 9, 2 ja sen ulkokuoressa on vain 2 elektronia.Siksi skandiumin valenssielektronimäärä on 2.
- Tämä ei ole totta, koska siirtymämetallit voivat helposti menettää elektroneja sekä d- että ulommista orbitaaleistaan. Tähän kysymykseen ei voida vastata ottamatta huomioon elementtien kiertoradan elektronisia kokoonpanoja.
- Hei hyvä, olet oikeassa, ettemme voi yleistää tätä sääntöä, koska on joitain poikkeuksia. Yllä oleva kuva antaa yleiskuvan d-lohkoelementin valenssielektroneista. Mutta jos haluat tarkkoja tietoja, tutustu tähän sivustoon ( Compareofmetals.com ). Esimerkiksi, kullan valenssielektronit ovat taulukon mukaan 1. Kulta (Au) on d-lohkoelementti ja siinä on 1 valenssielektroni (joskus 3 tai jopa 11 riippuen siitä, miten ”valenssielektroni määritellään.”
- Kulta (Au) on d-lohkoelementti ja sillä on 1 valenssielektroni (joskus 3 tai jopa 11 riippuen siitä, miten ”valenssielektroni määritellään.) Kulta kuitenkin useimmiten kemiallisia reaktioita 1 tai 3 valenssielektronin kanssa. Reaktiot kolmen valenssielektronin kanssa merkitään kullaksi (III.) Jos kaava ei merkitse kullan (III) käyttöä, kultaa yhdellä valenssielektronilla voitaisiin harkita.
Vastaus
D-lohkon elementit ovat siirtymäelementtejä, ja kullakin on yksi tai kaksi valenssielektronia omilla kiertoradoillaan. Useimmilla on kaksi, useita merkittäviä poikkeuksia lukuun ottamatta: elementit voivat ”varastaa” elektronin uloimmasta s-lohkosta ja siirtää sen d-lohkoon saavuttaakseen täytetyn tai puoliksi täytetyn ($ 5 $ – $ 10 $ elektronit) tilan d: ssä. lohko. Nämä tekijät on otettava tapauskohtaisesti.
kommentit
- Tervetuloa Chemistry.SE-sivustoon! Tutustu kiertueeseen tutustuaksesi tähän sivustoon. Matemaattiset lausekkeet ja yhtälöt voidaan muotoilla käyttämällä syntaksia $ \ LaTeX $. Lisätietoja on yleisesti ohjekeskuksessa .