välillä, joten tiedän sen hessin laki on epäsuora tapa löytää reaktiolämpö käyttämällä tunnettua reaktiolämpöä 2+ termokemiallisesta yhtälöstä, joten kaava on reaktion delta-lämpö = muodostumisen entalpia (tuote) – muodostumisen entalpia (reagenssi). sitten sidosentalpia löytää myös reaktiolämmön muutoksen kaavalla: reaktiolämmön muutos = sidokset katkenneet (reagenssi) – muodostuneet sidokset (tuote). Jos sen negatiivinen, eksoterminen ja jos positiivinen, endoterminen. Olen hämmentynyt näiden kahden käsitteen välisestä suhteesta, koska ne ovat pikemminkin vastakkain … Ole hyvä ja auta! Kiitos!
Vastaa
Sinä ovat hämmentyneitä siitä, miksi otamme ”reagoivat aineet miinus tuotteet” laskettaessa reaktion entalpiaa sidosentalpioiden perusteella.
Harkitse vertailutilana kaikkia reaktanttejasi ja pro kanavat atomitiloissa eli kaikki sidokset katkenneet. Sidoksen muodostaminen vapauttaa energiaa, joten kaikilla reagensseilla ja tuotteilla on negatiivinen entalpia $$ \ Delta H = – \ summa \ Delta H_ \ text {joukkovelkakirjat} $$ tähän vertailutilaan nähden. Reaktion entalpia pysyy $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ summa \ Delta H_ \ text {joukkovelkakirjat, prod} – \ vasen (- \ summa \ Delta H_ \ text {joukkovelkakirjat, reac} \ oikea) \ \ & = \ summa \ Delta H_ \ text {joukkovelkakirjat, reagoi} – \ summa \ Delta H_ \ text {joukkovelkakirjat, prod}, \ end {tasaa *} $$
joten esiin tullut epäjohdonmukaisuus on vain miinusmerkin laiminlyönti.
Vastaa
ΔH reaktion sidosentalpiat = Σ sidosentalpiat (tuotteet) – Σ sidosentalpiat (reagoivat aineet).
Jos tuotteet ovat siis pienemmällä energialla kuin reagoivat aineet, reaktio olisi eksoterminen, joten ΔH olisi negatiivinen.