Minulla on reaktio $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $, jossa $ K = 4,5 \ kertaa10 ^ 9 $ hintaan 100 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Ensimmäinen kysymys oli löytää $ K_p $, jonka tiedän olevan $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $, jossa $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ ja $ n = 1-2 = -1 $. Lisää numerot ja hanki $ K_p \ noin1,47 \ kertaa10 ^ 8 $.
Nyt tulee toinen kysymys, ja tässä jumaan:
Yhtä moolien $ \ ce {CO} $ ja $ \ ce {Cl2} $ reaktiot ovat $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Jos kokonaispaine tasapainossa on 5,0 atm, laske kaasujen tasapainoiset osapaineet.
Olen kokeillut useita ratkaisuja, joissa joko päädyin väärä vastaus tai osui umpikujaan. En vain ymmärrä, miten tämä ratkaistaan.
Vastaa
Tarvittavat yhtälöt ovat $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ ja $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ teksti {atm} $$ Lisäksi $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ tarkoittaa p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, mikä tekee järjestelmästä ratkaistavissa olevan.