$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Oletetaan, että happoliuos on tällä hetkellä tasapainossa. Kuinka hapon laimentaminen lisäämällä vettä muuttaa tasapainoa? Le Chatelierin periaate sanoo, että puhtaat nesteet, kuten vesi, eivät vaikuta tasapainotilaan. Tasapainovakion avulla on helppo osoittaa, että reaktion tulisi siirtyä oikealle, mutta kuinka voimme osoittaa sen Le Chatelierin periaatteella?
Vastaus
Le Chatelier ”Prinicple sanoo myös, että järjestelmä sopeutuu keskittymän muutoksen perusteella.
Hapon pitoisuus ilmaistaan (normaalisti) moolina / litra. Jos lisäät yhtälön reagenssipuolella olevan liuottimen (veden) määrää, laimentaisit tasapainossa olevan happoliuoksen ja aiheuttaa järjestelmän sopeutumisen vastaavasti.
Pyyntösi viimeisen osan osalta olen hieman hämmentynyt. Le Chatelierin Prinicple on rakennettu tasapainolausekkeeseen. Jos halusin näyttää, miten järjestelmä reagoi uusien reaktanttien / tuotteiden lisäämisen perusteella, käyttäisin vain järjestelmän tasapainolauseketta.
Toivottavasti tämä auttaa, D
Kommentit
- Joten kun vettä lisätään, HA: n, H +: n ja A-: n pitoisuudet laskevat, joten voimme ' t todella käyttää Le Chatelier ' s -periaatetta? Tasapainovakion käyttö toimii kuitenkin aina.
- Le Chatelier ' -periaatetta voidaan silti käyttää käsityksen saamiseksi siitä, miten reaktio mukautuu mitä lisätään. Tasapainovakio on matemaattinen tapa määrittää tarkalleen, miten se sopeutuu.
Vastaus
Heikon keskittymisenä happo laskee, tapahtuu laimennus, mikä lisää vettä. Joten tasapaino siirtyy oikealle muodostamaan enemmän tuotteita korvaamaan h20: n kasvu. Tuotteet / reagenssit. Lisää tuotteita = suurempi osoittaja = lisää dissosiaatioprosenttia.