Olen juuri aloittanut Redox-kemian ja hapetuslukujen oppimisen. Voin selvittää suurimman osan hapetusnumerokysymyksistä, mutta en tiedä kuinka määrittää rikkihapon määrä luvussa $ \ ce {SF6} $. Tämä ei ole ioninen yhdiste eikä sisällä $ \ ce {H} $ tai $ \ ce {O} $, joten näyttää siltä, että minulla ei ole lähtökohtaa.
Jos voisit, vastaa kysymykseen ja anna yksinkertainen selitys.
Vastaa
$ \ ce {SF6} $: n tapauksessa rikki hapetusluku olisi +6, koska fluoriin kohdistuva varaus on +6. Samoin fluorin hapetusluku olisi -1, koska $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(oikea puoli on nolla, koska se sattuu olemaan koko kemiallisen kaavan nettovaraus).
Kommentit
- Vaikka tämä on oikea vastaus, se ei ' ei todellakaan selitä, miksi fluori on negatiivinen ja rikkipositiivinen. Miksi ' t rikki olla -6 ja fluori +1?
- Tämä liittyy sähköegatiivisuuteen, koska mitä enemmän elektronegitiivinen atomi on, sitä todennäköisemmin se saa elektroneja ja se Fluori on paljon enemmän elektronegitiivistä kuin rikki. Fluori saa siis todennäköisemmin elektroneja rikistä ja säilyttää -1-varauksen.
- Hapettumisnumerolla ei todellakaan ole paljon tekemistä voiton tai menetyksen kanssa. elektronit. Rikki ' ei tosiasiallisesti ole +6-varausta. Hapettumisnumerot ovat vain formalismi, joka auttaa tasapainottamaan reaktioita.
- Se saattaa olla totta, vaikka elektronegatiivisuus auttaa ennustamaan säätä, hapetusluku on positiivinen tai negatiivinen säästä riippumatta, että ioni ' s-varauksella säilyy todellakin tämä suuruus.
- Kovalenttisen yhdisteen tapauksessa hapettumistila määritetään sidosten katkaisemalla. Sidoksen katkeamisen aikana kahden erilaisen hyökkäyksen +1 lataus vähemmän elektronegatiiviseen atomiin ja -1 enemmän sähköegatiiviseen atomiin yksittäisen sidoksen osalta. Samoin +2 ja -2 kaksoissidokselle ja niin edelleen. F on elektronegatiivisin atomi, joten sillä on aina -1 hapettumistila, koska se muodostaa vain yksittäisen sidoksen.
Vastaa
Fluorilla on kausijärjestelmän elektronegatiivisin elementti (oikeassa yläkulmassa) negatiivinen hapettumistila yhdisteissä $ \ ce {F2} $: n lisäksi, ja fluorin ollessa halogeeni (ryhmä $ 17 $) ainoa negatiivinen hapetustila on $ -1 $.
Joten fluorilla $ \ ce {SF6} $: ssa on hapettumistila $ -1 $. Sitten voimme laskea o. s. rikkille:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Joten tässä yhdisteessä olevalla rikillä on o. s. / $ + 6. $