Mikä on boorin hapetustila ammoniakkiboraanissa? [suljettu]

Kuten tämä lähde , hapetustilan idea ja määritelmä perustuvat seuraavaan periaatteeseen:

Molekyylissä olevan atomin hapetusnumero perustuu formalismiin, joka pakottaa kovalenttisen yhdisteen omistamaan täydellisen ionisen luonteen, ja se voidaan määritellä varaukseksi, joka atomilla olisi, jos kaikki sidokset siihen hajoavat siten, että ligandit säilyttävät suljetun kuoren kokoonpano; poikkeus viittaa kuitenkin homonukleaarisiin sidoksiin, jolloin sidos rikkoutuu homolyyttisesti ja yksi elektroni siirtyy kuhunkin atomiin. Yhdisteen lataus – ligandien lataus

Joten, ilmeisesti, esitetylle molekyylille $ \ ce {NH3BH3} $ , näemme, että $ \ ce {NH3} $ on $ \ ce {BH3} $ -ryhmän ligandi. Joten voit heterolyyttisesti katkaista datatiivisen sidoksen $ \ ce {N} $ ja $ \ ce {B} $ kohti $ \ ce {N} $ (elektronegatiivisuuden trendien mukaan), jättämättä veloitusta $ \ ce {B} $ nyt, kuten tämän toimenpiteen jälkeen, sen valenssikuori sisältää 3 elektronia.Nyt hapettumistilan löytämiseksi $ \ ce {B} $ , mielenkiintoinen asia syntyy kolmen $ \ ce {BH} $ joukkovelkakirjan läsnäolon vuoksi. Artikkelissa luetellaan edelleen:

Monissa tapauksissa yksinkertaisille monoatomisille ligandeille osoitetut varaukset eivät vaihtele yhdisteestä toiseen, kuten $ kuvaa \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ ja $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Huomattava poikkeus on kuitenkin vety, josta molemmat $ \ ce {H +} $ ja $ \ ce {H -} $ on sallittuja suljetun kuoren kokoonpanoja ( $ \ ce {1s ^ 0} $ ja $ \ ce {1s ^ 2} $ ). Tässä tapauksessa vedylle varattu varaus määräytyy sen atomin suhteellisen elektronegatiivisuuden perusteella, johon se on kiinnitetty.

Joten taas, johtuen hieman korkeammasta $ \ ce {H} $ elektronegatiivisuuden arvo kuin $ \ ce {B} $ , $ \ ce {H} $ atomista tulee ligandina $ \ ce {BH} $ -sidos. Siksi kaikki $ \ ce {BH} $ hajoavat heterolyyttisesti kohti $ \ ce {H} $ , jokainen pilkkominen johtaa +1-veloitukseen $ \ ce {B} $ ja -1 $ \ ce {H} $ . Kaiken kaikkiaan $ \ ce {B} $ pääsee hapettumistilaan +3, koska se on menettänyt kaikki kolme elektronia sen valenssikuoresta.

Huomaa: Suosittelen kaikkia, että luet edellä mainitun paperin. Se on todella oivaltava ero valenssin, hapetusnumeron ja koordinaatioluvun välillä, joita käytetään usein keskenään.

Älä laske sidoksia. Laske elektroneja. Tässä kaikki boorisidokset polarisoituvat poispäin atomista, koska boori on vähemmän elektronegatiivista kuin sekä vety että typpi. Koska boori ei myöskään ole valenssi-kuori yksinäisiä pareja, laskemme nollan valenssielektronit, joita boori hallitsee, verrattuna neutraaliin atomiin, jolla on kolme. Tämä pudotus kolmesta valenssielektronista nollaan tarkoittaa hapetustilaa $ + 3 $ .

Saavuttaakseen $ + 4 $ , boorin olisi kytkettävä toinen elektroni sitoutumaan elektronegatiivisempaan elementtiin, Mutta se elektronin on oltava peräisin $ 1s $ ytimestä, eikä sitä tapahdu.