Binaarisen yhdisteen kirjan mukaan ensin määritetään suuremmalla elektronegatiivisuudella varustettu elementti sen hapetusnumero (happi aina -2 paitsi peroksidissa). Joten meillä on -2 x2 = -2. Joten jokaisen hapen hapetusluku olisi -2. Kirjassa sanotaan, että vastaus on -1.
Ainoa mitä ajattelen, on se, että barium on alkalimetalli, sen hapetusluku on +2, joten jokainen happi olisi -1. Mutta se on ristiriidassa itsensä kanssa, koska säännöissä. Binaarisen yhdisteen mukaan ”suuremmalla elektronegatiivisuudella varustetulle elementille annetaan negatiivinen hapetusnumero, joka on yhtä suuri kuin sen varaus elementin yksinkertaisissa ionisissa yhdisteissä.”
Kommentit
- Etsitkö verkosta bariumdioksidia saadaksesi tietoa sitoutumisesta?
- Yhdisteissä bariumia esiintyy yleisesti nimellä Ba (II). En ' ole tietoinen yhdisteistä, joissa bariumilla on jokin muu hapetustila.
Vastaa
”happi aina -2 paitsi peroksidissa”
Tämä poikkeus on voimassa, koska $ \ ce {BaO2} $ on peroksidi , joka koostuu $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ ja $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ -ioneja. Ba: n hapetusluku on + II, ja peroksidianionin kunkin hapen hapetusnumero on -I. Tämä sopii peroksidianionin varaukseen ($ 2 \ kertaa -1 = -2 $), ja koska $ \ ce {BaO2} $ on neutraali yhdiste, kaikkien hapetuslukujen summa on 0. Lisäksi on vielä enemmän poikkeuksia edellä mainittuun nyrkkisääntöön, esimerkiksi superoksidi -radikaalianioni $ \ ce {O2 -} $, jonka murtolukuinen hapetusnumero on $ – \ frac {1} {2} $ tai dioksigenyyli kationi $ \ ce {O2 +} $ virallisella hapetusnumerolla $ + \ frac {1} {2 } $ kutakin happea kohti.
Toisin kuin peroksidit , hapen ”yksinkertaiset ioniyhdisteet” ovat oksidit , jotka sisältävät anionin $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Oksidianionin varaus on $ 2- $, joten hapen hapetusluku näissä yhdisteissä on -II.
Kommentit
- Luulen, että myös vastauksen kärjessä on otettava huomioon negatiivisen puolihapettumisnumero superoksidien tapauksessa yleisessä laissa.
- @SatwikPasani Olen muokannut vastaustani tämän näkökohdan huomioon ottamiseksi.
Vastaus
Hapettumisnumerot ovat erittäin hyödyllinen kemiallisen kirjanpidon muoto, mutta niiden ei pidä katsoa todellisuutta. Esimerkiksi murto-hapetusnumerot ovat täysin mahdollisia, mutta puolet elektronista ei voi olla. Kloorille annetaan perkloraattien hapettumisnumero +7, mutta ajatus siitä, että voisit mahdollisesti irrottaa 7 elektronia klooriatomista, on mahdoton ajatella (summataan ensimmäiset 7 ionisaatiopotentiaalia). Antamasi lainauksen toinen osa on harhaanjohtava ja monissa tapauksissa virheellinen. Ensinnäkin on otettava huomioon se, että yhdisteen tietyn alkuaineen hapetusnumero on varaus, joka sillä olisi JOS yhdiste olisi täysin ioninen. Varausmerkki perustuu sidosatomien suhteelliseen elektronegatiivisuuteen. Ryhmän I ja II metalleille (lukuun ottamatta hyvin harvinaisia tapauksia) veloitetaan vastaavasti +1 ja +2. Happi on yleisimmin -2, mutta peroksidien kohdalla sille annetaan hapetusluku -1, jotta yhdistetyt hapetusnumerot tulisivat nollaan tässä tapauksessa tai atomiryhmän kokonaisvaraukseen, jos ne sattuisivat muodostumaan ioni.