Mikä on ionin nettoyhtälö Ba (OH) 2: n ja H2SO4: n välisessä reaktiossa? [suljettu]

Reaktio $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ välillä tunnetaan happo-emäksen neutralointina, as $ \ ce {Ba (OH) 2} $ on suhteellisen vahva perusta ja $ \ ce {H2SO4} $ vahva happo.

Molekyylireaktio annetaan seuraavasti:

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Ennen kuin siirryt verkkoon ioninen reaktio, katsotaan ”s nähdä $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Joten hajoamalla ioneiksi näemme:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ pysyy täysin erillään vesiliuoksessa, kun ne vahvan hapon ja vahvan emäksen suolat (ts. ne ovat vahvoja elektrolyyttejä). Näin ollen $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ ovat katsojaioneja, koska ne eivät osallistu ionireaktioon. Peruuta. ne, ja saamme nettoionisen reaktion:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Katsotaan nyt ”reaktio” kysymys. Tässä $ \ ce {BaSO4} $ saostuu, joten $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ ei voi olla katsojaioneja. H2O: lla on myös erittäin matala dissosiaatiopitoisuus ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , 25 ° C: ssa), joten se ei voi ”t dissosiaatio ioneiksi. Siksi $ \ ce {H +, OH -} $ eivät myöskään ole katsojaioneja. Siksi tässä reaktiossa ei ole katsojaionia, joten $ {H_2O} $ sisällytetään ioniseen reaktioon , joka on annettu:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Toinen esimerkki:

[1]: Täydelliset ioni- ja nettoioniset yhtälöt, Khan Academy

^{Huomaa: Kuten andselisk mainitsi kommenteissa, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ on suositeltava tapa kirjoittaa sakka, kuten IUPAC. Vanhan koulun symboli saostumalle oli " ↓ ".}

Kommentit

• Korostetuissa yhtälöissäsi on virheitä ioneina (esim. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Käy uudelleen ja korjaa.
• @MathewMahindaratne: Paljon kiitoksia huomautuksesta. Olen ' korjannut ne nyt.
• " (↓) " ei ole standardoitu merkintätapa eikä se koskaan ollut. " ↓ " on vanhentunut symboli kiinteän tilan merkitsemiseksi; harkitse sen korvaamista tällä hetkellä suositellulla " (s) " -merkinnällä. Tämä saisi myös reaktiot näyttämään yhtenäisiltä, koska merkitsette jo nestemäistä aggregaatiotilaa tällä tavalla. Nitpicking-puolella voi olla syytä mainita vain $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ vain 25 ° C: ssä, jotta ei anneta oppilaan väärä käsitys siitä, että se on jokin perusvakio (huomaa myös " $ K_ \ mathrm {w} $ " -tyyppinen typografia) .
• @RahulVerma Aivan kuten " Cu (s) ". Katso kohta 2.10.1 (vi), s. 54 IUPAC " vihreästä kirjasta " ( PDF ). Vaihtoehtoisesti voit lukea ACS-oppaan tieteellisestä viestinnästä , jos sinulla on siihen pääsy.

Koska et ymmärrä käsitteitä, hajota tämä enemmän. Rahulin vastaus on oikea, mutta mennään tarkemmin.Harkitse bariumkloridin, yhtälön 1 ja natriumsulfaatin, yhtälön 2, liuottamista erillisiksi liuoksiksi. ( Huomaa, että on tärkeää näyttää ionien varaus! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Jos nämä kaksi ioniliuosta sekoitetaan, reaktio on seuraava: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• tarkoittaa, että reagenssi on kiinteä aine tai että tuote on sakka.

• (aq) tarkoittaa, että molekyyli tai ioni on liuennut veteen. Usein tämän oletetaan, että asiayhteys on vesiliuos ja nimitys jätetään vain pois.

Koska natriumionit ja kloridi-ionit esiintyvät yhtälön molemmin puolin, ne poistetaan usein katseluioneiksi. Joten reaktiolle saatat nähdä yhtälön kuten yhtälön (4). Tyypillisesti voidaan olettaa, että yhtälön 4 kohdalla $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ ja $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -ioneja tuli eräistä määrittelemättömistä liukoisista suoloista ja että reaktio tapahtui vedessä.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Toinen tapa määrittää reaktio-olosuhteet olisi laittaa tällaiset määritykset reaktionuolien päälle. Esimerkiksi käyttämällä $ \ ce {- > [CH3OH]} $ osoittamaan, että reaktio tapahtuu metanolissa.