kommentit
- Tarkkaan ottaen voit yleensä ' t määrittää atomin perustilan elektronisen kokoonpanon kvalitatiivisella tavalla argumentit, ja ionien kohdalla se tulee vielä vaikeammaksi. Meillä ' on onnekas, että aufbau -periaate toimii yhtä hyvin kuin kuinka yksinkertaista se onkin, mutta se saa monet ihmiset olemaan itsevarmoja vahvuudessaan.
- Käytä lateksia ja lyhennä kokoonpano lähimpään jalokaasuun lyhyyyden vuoksi.
Vastaa
Koboltin elektroninen konfiguraatio on $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $, jolloin elektronit, joilla on korkeampi energia, tarttuvat ja Argonin elektroninen kokoonpano on silloin erittäin vakaa. skandiumilla sinulla on helposti $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Koboltille se on hieman vaikeampi, kuten kun kirjoitat kokoonpanoa, et löydä oikeaa vastausta. Kaikille elementeille tehdään ensin määritys Klechkovsky-säännön avulla ja kun olet asettanut kaikki orbitaalit pääkvanttiluvun kasvaessa.
Koboltin kokoonpano on siis $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $. Jos nappaat kaksi elektronia $ Orb {4s} $ kiertoradalta, sinulla on vakaa kokoonpano $ \ ce {Co (II)} $ ioni. Et voi napata niitä $ \ ce {3d} $ kiertoradalta (vaikka $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ näyttää vakaalta, koska $ \ ce {3d} $ kiertorata on puoliksi täynnä on suurin), koska sen energia on pienempi kuin kiertoradan $ \ ce {4s} energia.
Koboltti löytyy eri hapetustiloista välillä $ \ ce {+ I} $ – $ \ ce {+ IV} $, mutta se riippuu ratkaisustasi tai kaasustasi, jos ole kaasua.
Huom: Muista, että elementtien kokoonpano annetaan, jos kaasufaasi, sitten esimerkiksi kupariraudan vakaampi kokoonpano on $ \ ce {Cu ^ +} $ eikä $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ on stabiili vedessä, joten vastaus voi riippua ongelmasta.
Selitys kuparille:
Stabiilisuus vesipitoisissa olosuhteissa riippuu ionien nesteytysenergiasta, kun ne sitoutuvat vesimolekyyleihin (eksoterminen prosessi). $-Ce {Cu ^ {2 +}} $ -ionilla on suurempi varaustiheys kuin $ \ ce {Cu ^ +} $ -ionilla, ja muodostaa siten paljon vahvempia sidoksia vapauttaen enemmän energiaa.
Kuparin toiseen ionisaatioon tarvittava ylimääräinen energia kompensoidaan enemmän kuin nesteytyksellä niin paljon, että $ \ ce {Cu ^ +} $ -ioni menettää elektronin tullakseen $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $, joka voi sitten vapauttaa tämän nesteytysenergian.
Toivon, että se voi auttaa sinua!