Olen havainnut jaksollisessa taulukossa, että monet siirtymäelementit eivät noudata Aufbau-periaatetta. Eikä vain elementit, kuten $ \ ce {Cu} $ ja $ \ ce {Cr} $, eroavat ennustetuista kokoonpanoista, koska puolitäytetyt ja täysin täytetyt d-orbitaalit ovat vakaampia, ja ne ovat monia outoja poikkeuksia, kuten Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Mitkä syyt johtavat tällaisiin määrityksiin?
kommentit
- enemmän vakautta.
- Älä vastaa ' älä vastaa vastaaviin kysymys selittää se? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- fysiikka .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- Suurin käsitteellinen ongelma on, että ' olettaen, että yksinkertaiset periaatteet johtavat yksinkertaisiin järjestelmiin, eivät. Atomi on monimutkainen järjestelmä, joka perustuu hyvin yksinkertaisiin kvanttimekaanisiin ja ph yleiset säännöt. Toisin sanoen, Aufbau-periaate on aivan liian yksinkertainen kuvaamaan monimutkaisuutta, jota ' yrität kuvata.
Vastaus
Se johtuu pääasiassa siitä, että et voi vain lisätä elektronisia energioita käyttämällä kuori-kerrokselta-lähestymistapaa. Heti kun sinulla on kaksi tai useampia elektroneja läheisyydessä, ne ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa tavoilla, joita ei voida kuvata yksinkertaisilla sähköstaattisilla laeilla elektronien kvanttimekaanisen luonteen vuoksi. Kommentit (erityisesti Mithoronin ”) viittaavat muihin kysymyksiin, joiden vastaukset selittävät tämän paljon paremmin kuin minä. Ole hyvä ja katso niitä.
Vastaa
Tämä on ensimmäinen vastaus, johon vastaan liittyessäni tähän foorumiin. Luin kaikki yllä olevat vastaukset ja yritän lisätä niihin muutamia lisätietoja.
Aufbau-periaatteen mukaan elektronit täyttävät atomin tai ionin perustilassa alhaisimpien käytettävissä olevien energiatasojen atomipyörät ennen korkeampien tasojen käyttämistä.
Tällä hetkellä voit ymmärtää, että nyt on paljon poikkeamia, minkä vuoksi sen jälkeen
* Paulin poissulkemisperiaate
* Hundin suurin sallittu sääntö moninaisuus
tällaisia periaatteita luotiin. Mutta kuten sanot, joidenkin elementtien elektronikonfiguraatiossa (esim. Kromi, kupari, niobium, molybdeeni, rutenium, rodium, hopea, platina) oli kemiassa tällaisia poikkeamia, he ovat tehneet sille syitä. Kuten @Fawad sanoi Suurimmalla osalla d-orbitaaleista on nämä poikkeamat
*: n orbitaaleilla on enemmän geometristä vakautta kuin d-orbitaaleilla
* d kiertoradalla on jaettu 5 kiertorataa, mutta s: llä on vain yksi kiertorata, joten sillä on paljon numeerista vakautta
Ne ovat kahdella energiatasolla, mutta tällaisista syistä d-orbitaalit ovat ylittäneet energian kuin 4: t. Joten kun ymmärrämme jaksollista taulukkoa, meidän pitäisi antaa enemmän huomiota myös vakauteen.