Lontoon dispersiovoimilla on oletettavasti vähiten voimaa kaikista molekyylien välisistä voimista. Mutta $ \ ce {CS2} $ , jolla on vain dispersiovoimat, kiehumispiste (ja siten vahvemmat molekyylien väliset voimat) on korkeampi kuin $ \ ce {COS} $ , jolla on dispersiovoimien lisäksi dipoli-dipoli-vetovoima. Miksi tämä on?
Oletan, että sillä on jotain tekemistä sen kanssa, että $ \ ce {CS2} $ on paksumpi / indusoituvampi elektronikuori, mutta sitten syntyy uusi kysymys: mistä tiedät, ovatko yhden molekyylin dispersiovoimat vahvemmat kuin dipoli-dipoli toisessa?
(Teoreettisesti käyttämättä kiehumispisteitä tai muita kokeellisia tietoja. Tämä perustuu myös kysymykseen 4a 2018 AP: n kemiallisesta vastauksesta .)
Kommentit
- COS ei ole niin suuri dipoli. Kysymyksesi kohtaan: yleisesti ottaen et tiedä ', ennen kuin kokeilet sitä. Kemia on loppujen lopuksi kokeellinen tiede.
vastaus
Vaikka yksittäiset dispersiovoimat ovat heikkoja, ne ovat kumulatiivisia ja lisää moolimassaan. Yleensä kiehumispiste kasvaa moolimassaan nähden.
Polaarimolekyylien kiehumispisteet ovat korkeammat verrattuna molekyyleihin, joiden moolimassa on samanlainen . Esimerkiksi etanolilla ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) kiehumispiste on korkeampi kuin dimetyylieetterillä ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ on ~ 16 g / mol painavampi kuin COS.