Kommentit
- Katso Wikipedia ' artikkeli Fosforipentoksidi . Pohjimmiltaan $ \ ce {P4O10} $ on molekyyli ja $ \ ce {P2O5} $ ei.
- Minkä mielestäsi eristetyt P2O5-molekyylit olisivat stabiileja vain uteliaisuuden vuoksi? Sikäli kuin tiedän, vain yksi alkuaine (jodi) muodostaa pentoksidin, jolle kiinteimmässä tilassa vakain muoto on eristetty X2O5-molekyyli, kaikilla muilla pentoksideilla on laajemmat rakenteet. Miksi fosforin pitäisi olla erilainen kuin normi?
- @Karl ei oikeastaan, se voi näyttää N2O5: ltä.
- Valitettavasti " on olemassa " ei ole määritelty riittävän tarkasti.
Vastaa
Ei ole selkeää sääntöä siitä, miten nimetään yhdiste, joka on olemassa dimeerinä, trimmerinä … tai oktaamerina, niin kauan kuin se ei tee eroa reaktioyhtälössä, mikä yleensä tapahtuu.
Yhtälössä ei ole väliä, lasketaanko rikki yhden atomin kokonaisuutena (S) vai sen todellinen muoto (S8). Löydät saman määrän molemmissa tapauksissa.
Sama tarkoittaa P2O5 / P4O10: todellinen muoto on yleensä P4O10 (liuottimesta riippuen), mutta 2 muotoa antaa saman tuloksen lopussa.
vastaus
Lyhyt vastaus on luultavasti se, että stoikiometrialla sillä ei ole väliä. Aivan kuten SteffX selitti sen yllä . Mutta vaikka meillä jo onkin. On tapauksia, joissa mielestäni sillä on ainakin jonkin verran hyötyä, jos käytämme lyhentämätöntä kaavaa. Tämä olisi todennäköisesti yksi näistä tapauksista. Kuten ehkä tiedätte, $ \ ce {P4O10} $ muodostuu, kun valkoinen fosfori $ \ ce {P4} $ reagoi ilman kanssa. Syy tähän on $ \ ce {P4} $ -tetraedrissa meillä on pienemmät sidontakulmat (60 °) kuin odotamme kolmen p-tyypin päällekkäisen sidoksen muodostumisesta kiertoradat (90 °). Siksi kiertoradat eivät pääse päällekkäin ja sidosjännitys on huomattava. p>
Entinen epäorgaanisen kemian professori on kuuluisa fosforikemisti ja selitti sitä tuolloin paljon yksityiskohtaisemmin. Mutta jos se koskee kulmia $ \ ce {PP} $ -sidoissa, kolmiomuodot ovat pahimpia asioita, joita voi tapahtua. = ”math-container”> $ \ ce {P4} $ -tetraedri (valkoinen fosfori), meillä on monikulmio, joka koostuu vain kolmion muotoisista pinnoista.
Joten jos syötämme happea järjestelmään se voi tulla jokaisen $ \ ce {PP} $ -lainan väliin kulman lisäämiseksi ja siten rasituksen vähentämiseksi. Jos piirrät tämän paperille, näet, että $ \ ce {P4O6} $ tulokset (kutsutaan joskus $ \ ce {P2O3} $ ). Ja mitä sinun pitäisi pystyä näkemään, että voit silti liittää kaikki $ \ ce {P} $ -atomit saadaksesi takaisin alkuperäisen tetraedrin. Kokonaismuoto ei siis muuttunut Kutsumme tätä ”topotaktiseksi hapettumiseksi”, hapetukseksi, missä alkuperäinen muoto säilyy, yksinkertaisesti lisätään jotain väliin. Ja viimeisessä vaiheessa ph osphorus on $ \ ce {P ^ 3 +} $ nyt, voimme jopa hapettaa sen korkeimpaan mahdolliseen hapetustilaan $ \ ce {P ^ 5 +} $ lisäämällä lisää happea. Se hyökkää päätelaitteisiin, joten saamme neljä uutta oksigeeniä ja viimeisen $ \ ce {P4O10} $ . Tämä on suhde, josta monet ihmiset usein unohtavat. Joten on aika mukavaa muistuttaa heitä alkuperäisestä $ \ ce {P4} $ -tetraedrista olematta lyhentämättä kaavaa $ \ ce {P2O5} $ . Ja kuten monet sen yläpuolella ehdottivat, se on vain yksikkö, jonka näet.