Bromin, halogeenin, kiehumispiste on $ \ pu {58,8 ^ \ circ C} $, kun taas kryptonin, jalokaasun, kiehumispiste samaan aikaan kuin bromi, on $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $. Luulin, että mitä suurempi elementin atomisäde on, sitä löyhemmin ydin pitää elektronit. Joten atomilla olisi helpompaa kehittää hetkellinen dipoli, joka vahvistaa Lontoon voimia alkuaineen atomien välillä ja lisää aineen kiehumispistettä.
Kryptonin atomisäde on suurempi kuin bromin. Yllä olevasta päättelystäni ajattelin, että kryptonin kiehumispiste olisi korkeampi kuin bromin. Bromilla on kuitenkin korkeampi kiehumispiste kuin kryptonilla.
Miksi tämä tapahtuu? Ja missä päättelyni on väärä?
Täydelliset tiedot viitteeksi: huomaa, että kiehuva halogeenin piste on aina korkeampi kuin vastaavan jalokaasun, ja ero kasvaa ryhmää pitkin.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} | \ hline \ text {Aika} & \ text {Halogeenin kiehumispiste} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Jalokaasun kiehuminen kohta} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\ hline \ end {matriisi } $$
kommentit
- Bromia esiintyy luonnossa Br2: na, kun krypton on vain Kr.
- FYI: Luettelosi arvo $ (\ pu {-7,2 ^ \ circ C}) $ kiehumispisteelle bromi $ (\ ce {Br2}) $ on väärä. Se on itse asiassa vieläkin suurempi arvo: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ katso täältä .
- Molemmat luetellut arvot ovat ei merkityksellisiä kiehumispisteitä. Ne ovat sulamispisteitä.
- Vain ajatus : jos $ Br_2 $ -molekyylien vuorovaikutusta säätelee dip-ind -vuorovaikutus, bromi voi muodostua suuremmaksi indusoidut dipolimomentit – koska varaus polarisoituu molekyylissä – joka on > kuin kryptoniatomien välinen.