Jos elektroni poistetaan $ \ ce {K} $ -atomista, miksi sillä on sitten 0 valenssielektronia, kuten se mainitaan yleisessä kemiassa oppikirja? Luulisin, että jos näin tapahtuisi, sillä olisi sama tarkka elektronikonfiguraatio kuin $ \ ce {Ar} $, jolla on 8 valenssielektronia, eikö? Mitä täällä tapahtuu?
Vastaa
Se mitä sanot on oikein. Jäämämme [Ar] -määritykset tekevät on 8 valenssielektronia. Mutta luulen, että se on vain semantiikkaa. Alkuainekaliumilla on [Ar] 4s1 -elektronikokoonpano. Voisi sanoa, että sillä on yksi valenssielektroni. Jos otamme yhden valenssielektronin pois, on järkevää sanoa, että se nyt on nolla valenssielektronia, koska ”1 – 1 = 0”.
Vastaa
Olet oikeassa siinä, että siinä on 8 valenssielektronia , ei 0. Jos tarkastelemme kaliumin (K) elektronikonfiguraatiota, näemme, että sillä on yksi elektroni: [Ar] 4s 1 . On selvää, että kyseisen elektronin poistaminen antaa meille [Ar] (sama konfiguraatio K 1+ ), joka on jalokaasu ja jossa on 8 elektronia.
Kommentit
- valenssielektroni on sitoutumiseen osallistuva elektroni.Koska K: n kolmannen kuoren elektronit eivät ole sitoutuneita, ei ole järkevää kutsu niitä valenssielektroneiksi. K muodostaa metallisidoksia yhden 4s-elektroninsa kanssa ja ionisidokset luovuttamalla sen muodostamaan K +. Toisaalta argon käyttää kolmannen kuoren elektroneja (kovalenttisten / datatiivisten) sidosten muodostamiseksi hyvin rajallisessa määrässä yhdisteitä, joita se muodostaa. Tämä (3) on pisin luettelo, jonka löysin endmemo.com/chem/common/argon.php
- Joten sinä ' sanotaan, että vaikka siinä on täysi oktetti, ulkokuoressa olevia elektroneja ei tässä tapauksessa pidetä valenssielektroneina? Entä anioni, jolla on täysi oktetti?
- Kyllä, anionissa, jossa on täysi oktetti, elektronit osallistuvat sitoutumiseen, joten ne ovat valenssielektroneja. Cl-: llä on täysi 8 valenssielektronia (joista yksi on ehkä siepattu K-atomista.) BTW, ne ' ovat edelleen käytettävissä lahjoitettaviksi O-atomille muodostaakseen mitään ClO4-. Toisaalta K-atomilla oli valenssielektroni, mutta se menetti sen tullakseen K +: ksi. Tuo valenssielektroni (jos se voidaan tunnistaa) on nyt jossakin muualla, kiertää anionin ydintä.
- Ar on isoelektroninen Cl- kanssa, mutta varauksen puutteen vuoksi sitä on erittäin vaikea saada se jakaa valenssielektroninsa muodostamaan ClO4- kaltaisia lajeja. K + on isoelektroninen Cl- ja Ar-yhdisteiden kanssa, mutta positiivisen varauksen vuoksi on kirjaimellisesti mahdotonta saada K +: ta jakamaan tai luovuttamaan 3s-elektronejaan (paitsi plasmavaiheessa), joten ne eivät ole " sitoutuminen " tai " valenssi " elektronit.
vastaus
Valenssielektroneja pidetään yleensä tietyn atomin ”uloimimpina elektroneina”. Siksi neutraalin kaliumin kanssa on yksi valenssielektroni. Jos otamme pois uloimman elektronin, meillä on nyt uusi joukko uloimpia elektroneja, jotka ovat 8 elektronia 3s ja 3p orbitaaleissa. Ron on oikeassa semantiikan arvioinnissaan.
Vastaa
Mielestäni sinun on otettava huomioon, että jos otat viimeisen elektronin kiertorata se on siellä, mutta se on tyhjä. Orbital itsessään on vähän abstrakti asia, ja jos hyväksyt sen, että se voi olla tyhjä, sinulla voi olla 0 valenssielektronia – siksi kirjasi sanoo sen, mitä se sanoo.
Jos en ole oikein, niin ole opetus myös minulle 🙂